Zoekresultaten

…loriet'''-[[Ion (deeltje)|ion]] is een [[oxoanion]] van [[Chloor (element)|chloor]], met als [[brutoformule]] ClO⁻. …[[waterstofhypochloriet]] of onderchlorigzuur (HClO). Bekende voorbeelden van hypochlorieten zijn [[natriumhypochloriet]] of [[bleekmiddel]] en [[calcium …

…' is een [[anorganische verbinding]] van [[telluur]] en [[Chloor (element)|chloor]], met als [[brutoformule]] TeCl₂. De stof komt voor als een [[a [[Categorie:Verbinding van telluur]] …

| onderschrift1 = [[Molecuulmodel]] van chlorylfluoride …et [[Zuurhalogenide|zuurfluoride]] van [[waterstofchloraat]]. De structuur van de molecule wordt voorspeld door de [[Valentieschil-elektronenpaar-repulsie …

…'' is een [[anorganische verbinding]] van [[osmium]] en [[Chloor (element)|chloor]], met als [[brutoformule]] OsCl₄. De stof komt voor als rood-zw [[Categorie:Verbinding van osmium]] …

Deze laatste verbinding vereist een vrij hoge druk om gevormd te worden. …is het tweewaardige koperion sterk genoeg als [[oxidator]] om een elektron van het [[sulfide]] weg te halen. Het resultaat is een [[redoxreactie]]: …

…'' is een [[anorganische verbinding]] van [[bismut]] en [[Chloor (element)|chloor]], met als [[brutoformule]] BiCl₃. De stof komt voor als witte… [[Categorie:Verbinding van bismut]] …

…[Radioactiviteit|radioactieve]] element [[actinium]] en [[Chloor (element)|chloor]].<ref>{{cite web|url=https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/86218203#se [[Categorie:Verbinding van actinium]] …

| onderschrift1 = [[Structuurformule]] van chloornitraat | onderschrift2 = [[Molecuulmodel]] van chloornitraat …

| onderschrift1 = [[Structuurformule]] van chloormonoxide | AndereNamen = chloor(II)oxide, chlooroxidanyl …

…naal kristalstelsel|hexagonale kristalstructuur]] is vergelijkbaar met die van [[yttrium(III)chloride]].<ref>{{en}} {{aut|A.F. Wells}} (1984) - ''Structur Terbium(III)chloride kan rechtstreeks bereid worden uit reactie van terbium met [[Dichloor|chloorgas]]: …

| onderschrift1 = [[Structuurformule]] van joodmonochloride …erschrift2 = [[Molecuulmodel]] van joodmonochloride<br />met jood links en chloor rechts …

| onderschrift1 = [[Kristalstructuur]] van goud(I)chloride …t bij thermische ontleding van [[goud(III)chloride]] boven een temperatuur van 298°C. Het is een gele [[vaste stof]] die zeer slecht oplosbaar is in [[wat …

| onderschrift1 = [[Structuurformule]] van perchlorylfluoride | onderschrift2 = [[Molecuulmodel]] van perchlorylfluoride …

…is een [[anorganische verbinding]] tussen [[seleen]] en [[Chloor (element)|chloor]]. De stof komt voor als witte tot gele [[Giftigheid|toxisch]] [[Kristal (n …tetrachloride kan bereid worden door een reactie van [[Dichloor|moleculair chloor]] en seleen:<ref>{{en}} {{aut|H.G. Nowak & J.F. Suttle}} (1957) - ''Seleniu …

| onderschrift1 = [[Structuurformule]] van chloorperoxide | AndereNamen = chloor(I)oxide …

| onderschrift1 = [[Structuurformule]] van zwaveldichloride | onderschrift2 = [[Molecuulmodel]] van zwaveldichloride …

| onderschrift1 = [[Structuurformule]] van thiofosgeen …eistof]], die goed oplosbaar is in [[hydroxide]]n, [[amine]]s en [[Polaire verbinding|polaire]] [[Oplosmiddel|organische oplosmiddelen]]. Vanwege de twee reactie …

| onderschrift1 = [[Structuurformule]] van nioboceendichloride …(element)|chloor]]-[[ligand]]en aan het [[metaal]] gekoppeld. Een verwante verbinding is [[titanoceendichloride]]. …

| onderschrift1 = [[Structuurformule]] van titanium(IV)chloride …TiCl₄) is een verbinding van [[titanium]] en [[chloor (element)|chloor]], waarin titanium zijn hoogste en meest stabiele [[oxidatietoestand]] heef …

| onderschrift1 = [[Structuurformule]] van trichloormethylbenzeen. …[[water]]. De stof wordt meestal gebruikt als tussenproduct in de synthese van andere organische verbindingen. …