Seleentetrachloride

Seleentetrachloride (SeCl₄) is een anorganische verbinding tussen seleen en chloor. De stof komt voor als witte tot gele toxisch kristallen, die hydrolyseren in water. De kristallen zijn zeer vluchtig.

Synthese

Seleentetrachloride kan bereid worden door een reactie van moleculair chloor en seleen:

$\mathrm{S}\mathrm{e}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_{\mathrm{2}}\mathrm{⟶}\mathrm{S}\mathrm{e}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_{\mathrm{4}}$

Reacties

Seleentetrachloride kan gereduceerd worden tot seleendichloride met trifenylstibaan:

$\mathrm{S}\mathrm{e}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}\mathrm{S}\mathrm{b}\mathrm{(}{\mathrm{C}}_{\mathrm{5}}{\mathrm{H}}_{\mathrm{5}}{\mathrm{)}}_{\mathrm{3}}\mathrm{⟶}\mathrm{S}\mathrm{e}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{S}\mathrm{b}\mathrm{(}{\mathrm{C}}_{\mathrm{5}}{\mathrm{H}}_{\mathrm{5}}{\mathrm{)}}_{\mathrm{3}}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_{\mathrm{2}}$

Seleentetrachloride reageert met water tot selenigzuur en zoutzuur:

$\mathrm{S}\mathrm{e}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}\mathrm{3}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{⟶}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}\mathrm{e}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}\mathrm{4}\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}$

De reactie met seleendioxide levert seleenoxydichloride:

$\mathrm{S}\mathrm{e}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}\mathrm{S}\mathrm{e}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{⟶}\mathrm{2}\mathrm{S}\mathrm{e}\mathrm{O}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_{\mathrm{2}}$

Toepassingen

Seleentetrachloride wordt gebruikt om andere seleenhoudende verbindingen te maken.

Zie ook

• Seleenmonochloride

Externe links

• Sjabloon:En MSDS van seleentetrachlorideSjabloon:Dode link