Zoekresultaten

| onderschrift1 = [[Structuurformule]] van berylliumhydride '''Berylliumhydride''' is een [[anorganische verbinding]] van [[beryllium]] en [[Waterstof (element)|waterstof]], met als [[brutoformule]] BeH<sub>2< …

| afbeelding1 = Beryllium bromide.svg | onderschrift1 = [[Structuurformule]] van berylliumbromide (polymeer) …

| afbeelding1 = Beryllium iodide.svg | onderschrift1 = [[Structuurformule]] van berylliumjodide (polymeer) …

'''Berylliumhydroxide''' is het [[amfoteer]] [[hydroxide]] van [[beryllium]], met als [[brutoformule]] Be(OH)₂. De stof komt voor als zeer …maar wordt industrieel geproduceerd als nevenproduct bij de extractie van beryllium uit [[erts (mineraal)|ertsen]] met berylliumhoudende [[Mineraal (geologie)| …

Een '''basische oxide''' is een [[anorganische verbinding]] die met [[water]] reageert tot een [[hydroxide]]-[[Base (scheikunde)|base De oorzaak van dit fenomeen ligt in het feit dat [[calcium]] met [[Zuurstof (element)|zuur …

| onderschrift1 = [[Structuurformule]] van berylliumchloride …>) is een extreem [[Giftigheid|giftige]] [[anorganische verbinding]] van [[beryllium]] en [[Chloor (element)|chloor]]. …

…>) is een extreem [[Giftigheid|giftige]] [[anorganische verbinding]] van [[beryllium]] en [[Fluor (element)|fluor]]. Berylliumfluoride kan bereid worden door [[thermolyse]] van [[ammoniumtetrafluorberyllaat(II)]] bij 900°C:<ref>{{en}} {{aut|G. Brauer}} …

| onderschrift1 = [[Structuurformule]] van berylliumsulfaat | afbeelding2 = Beryllium sulfate 4 hydrate.jpg …

'''Berylliumcarbonaat''' is het [[beryllium]]zout van [[diwaterstofcarbonaat]], met als [[brutoformule]] BeCO₃. De sto …umhydroxide]]:<ref>{{en}} {{aut|D.A. Everest}} (1964) - ''The Chemistry of Beryllium'', Elsevier Pub. Co.</ref> …

| onderschrift1 = [[Kristalstructuur]] van berylliumoxide {{Legenda|#C0C0C0|Be²⁺}}{{Legenda|#EEEE00|O<sup>2 …eveelheden stofdeeltjes van berylliumoxide kan zich bij de mens na verloop van tijd de dodelijke longziekte [[berylliose]] ontwikkelen. …

…terwijl de [[Organometaalchemie|andere verbindingen in deze groep]] vooral van academisch belang zijn. De elementen in groep 2 zijn de [[Aardalkalimetaal| …toomnummer]] toeneemt, wat resulteert in een steeds meer ionogeen karakter van de binding tussen koolstof en metaal, hogere [[coördinatiegetal]]len en ste …

In onderstaande tabel is de equivalente geleidbaarheid weergegeven van een groot aantal ionen.<ref>De gegevens in deze tabel zijn, tenzij anders… …ionen. Immers als 1 mol calcium-ionen verplaatst is, is er twee mol lading van plaats veranderd. Voor hoger geladen ionen geldt een vergelijkbare regel. …

…t de begrippen ''hard, zacht, zuur'' en ''base'' worden basiseigenschappen van (chemische) deeltjes beschreven: …eid in de [[spectrochemische reeks]], die van invloed is op de stabiliteit van hun onderlinge verbindingen. …

…artement)|Magnesia]] in Thessalië in Griekenland. Magnesium was in de vorm van [[magnesiumoxide]] al heel lang bekend, maar pas in [[1755]] werd door de… …r hierin tegen: de website www.magnesium.com meldt 1831, de eerdere versie van dit artikel meldt 1828.</ref> in slaagde om niet alleen een grotere, maar… …