Berylliumcarbonaat

Berylliumcarbonaat is het berylliumzout van diwaterstofcarbonaat, met als brutoformule BeCO₃. De stof komt voor als een zeer toxisch wit poeder, dat onoplosbaar is in water.

Vormen

Berylliumcarbonaat komt voor onder 3 vormen: een watervrije vorm, een tetrahydraat en een basische vorm. De watervrije vorm is onstabiel en ontleedt gemakkelijk door verhitting. Deze moet onder koolstofdioxide-atmosfeer opgeslagen worden. Het tetrahydraat is eveneens onstabiel. De basische vorm is een gemengd zout, met zowel een carbonaat- als een hydroxide-gedeelte: Be₂CO₃(OH)₂.

Synthese

Berylliumcarbonaat (tetrahydraat) kan bereid worden door reactie van koolstofdioxide met berylliumhydroxide:

$\mathrm{B}\mathrm{e}(\mathrm{O}\mathrm{H}){\phantom{A}}_2+\mathrm{C}\mathrm{O}{\phantom{A}}_2+4\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}⟶\mathrm{B}\mathrm{e}\mathrm{C}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3\cdot 4\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$

Het basisch berylliumcarbonaat kan bereid worden door reactie van berylliumsulfaat met ammoniumcarbonaat.

Eigenschappen

Berylliumcarbonaat ontleedt boven de 100 °C (thermolyse) in berylliumoxide en koolstofdioxide:

$\mathrm{B}\mathrm{e}\mathrm{C}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3⟶\mathrm{B}\mathrm{e}\mathrm{O}+\mathrm{C}\mathrm{O}{\phantom{A}}_2$

Het basisch berylliumcarbonaat moet verhit worden tot boven 200 °C:

$\mathrm{B}\mathrm{e}{\phantom{A}}_2\mathrm{C}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3(\mathrm{O}\mathrm{H}){\phantom{A}}_2⟶2\mathrm{B}\mathrm{e}\mathrm{O}+\mathrm{C}\mathrm{O}{\phantom{A}}_2+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$

Externe links

• Sjabloon:En ICSC van berylliumcarbonaat