Van 't Hoff-vergelijking

De van 't Hoff-vergelijking (ook bekend als de van 't Hoff-isochoor) is een begrip uit de chemische thermodynamica die een verandering in temperatuur ($\mathrm{\Delta }T$) relateert aan de verandering in een evenwichtsconstante ($\mathrm{\Delta }K$), uitgaande van de standaard enthalpie ($\mathrm{\Delta }{H}^{\ominus }$) van een proces. De vergelijking werd voor het eerst afgeleid door en is genoemd naar de Nederlandse scheikundige Jacobus van 't Hoff (1852-1911). De algemene vorm van de vergelijking luidt:

$\frac{\mathrm{d}\ln K}{dT}=\frac{\mathrm{\Delta }{H}^{\ominus }}{R{T}^2}$

Dit kan herschreven worden tot

$\frac{\mathrm{d}\ln K}{\mathrm{d}\frac{1}{T}}=-\frac{\mathrm{\Delta }{H}^{\ominus }}{R}$

Dit is een differentiaalvergelijking, die geïntegreerd kan worden indien de enthalpieverandering van het systeem constant is bij veranderende temperatuur:

$\ln \left(\frac{K_2}{K_1}\right)=\frac{\mathrm{\Delta }{H}^{\ominus }}{R}(\frac{1}{T_1}-\frac{1}{T_2})$

In deze vergelijking is $K_1$ de evenwichtsconstante bij temperatuur $T_1$ en $K_2$ de evenwichtsconstante bij temperatuur $T_2.$ $\mathrm{\Delta }{H}^{\ominus }$ is de standaard enthalpieverandering en $R$ is de gasconstante.

Zie ook

• Clausius-Clapeyronvergelijking