Telluurtetrachloride

Telluurtetrachloride is een anorganische verbinding van telluur en chloor, met als brutoformule TeCl₄. De stof komt voor als lichtgele vluchtige kristallen. De structuur is vergelijkbaar met die van telluurtetrabromide.

Synthese

Telluurtetrachloride kan bereid worden door het vrije element telluur te laten reageren met een overmaat dichloor:

$\mathrm{T}\mathrm{e}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_{\mathrm{2}}\mathrm{⟶}\mathrm{T}\mathrm{e}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_{\mathrm{4}}$

Het product kan opgezuiverd worden via destillatie.

Structuur

In de gasfase komt telluurtetrachloride voor als monomeren, waarvan de zogenaamde seesaw-structuur vergelijkbaar is met die van zwaveltetrafluoride. De geometrie wordt voorspeld door de VSEPR-theorie. In de vaste toestand komt de verbinding voor als monokliene kristallen, behorend tot ruimtegroep C12/c1. Telluurtetrachloride vormt dan tetramere clusters: Te₄Cl₁₆.

Telluurtetrachloride als monomeer in de gasfase	Telluurtetrachloride als tetramere structuur in de vaste fase

Eigenschappen

Telluurtetrachloride sublimeert bij 200 °C onder een druk van 0,1 mm Hg. Vergelijkbaar met telluurtetrabromide ioniseert de stof in gesmolten toestand:

$\mathrm{T}\mathrm{e}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_{\mathrm{4}}\mathrm{⟶}\mathrm{T}\mathrm{e}\mathrm{C}{l}_{\mathrm{3}}^{\mathrm{+}}\mathrm{+}\mathrm{C}{\mathrm{l}}^{\mathrm{-}}$

Hierbij worden echter nog complexere ionen, waaronder Te₂Cl₁₀²⁻, gevormd.

Toepassingen

Telluurtetrachloride wordt sporadisch in de organische synthese aangewend. Het bindt namelijk met alkenen, waarbij organotelluurverbindingen van het type Cl-C-C-TeCl₃ ontstaan. Hieruit kan telluur verwijderd worden door reactie met natriumsulfide. Daarnaast reageert telluurtetrachloride met elektronenrijke aromaten tot arylverbindingen.

Externe links

• Sjabloon:En MSDS van telluurtetrachloride