Tabel van standaardelektrodepotentialen

Deze tabel bevat de standaardelektrodepotentialen van waterige oplossingen bij 25 °C van diverse chemische deeltjes.^[1]

Opmerkingen bij de tabel

De waarden van de standaardelektrodepotentialen (E°) zijn gerangschikt van sterkste reductor tot sterkste oxidator. Tenzij anders aangegeven, gelden deze waarden voor een waterige oplossing. De weergegeven waarden zijn uitgedrukt ten opzichte van een referentie-elektrode, namelijk de standaard-waterstofelektrode. In uitzonderlijke gevallen wordt gebruikgemaakt van een afwijkende nulwaarde, vooral als het betreffende redoxkoppel (vrijwel) nooit in waterig milieu gebruikt wordt, zoals ferroceen/ferrocenium dat als standaard wordt gebruikt voor onder andere kobaltoceen. Redoxpotentialen zijn immers afhankelijk van het oplosmiddelsysteem waarin ze gebruikt worden.^[2]

De halfreacties zijn gesorteerd in volgorde van oplopend elektrodepotentiaal, waardoor de sterkste reductoren (Li, Na, Mg) bovenaan staan en de sterkste oxidatoren (F₂, H₂O₂, MnO₄⁻) onderaan. De halfreacties zijn genoteerd als reductie, wat betekent dat de oxidator en de elektronen links van de reactiepijl staan, en reductoren rechts.^[3]

Deze tabel wordt ook gebruikt om te voorspellen of een bepaalde redoxreactie, de reactie tussen een oxidator en een reductor, wel of niet zal verlopen. Er geldt:

De reactie verloopt als E°_oxidator > E°_reductor

Alleen onder speciale omstandigheden (koningswater, koper(I)jodide) wordt daarvan afgeweken.

Tabel

Oxidator	Reductor	Halfreactie	Standaardelektrodepotentiaal (V)
Lithium(+1)	Lithium(+0)	$L i^{+} + e^{-} ⟶ L i_{(s)}$	−3,04
Rubidium(+1)	Rubidium(+0)	$R b^{+} + e^{-} ⟶ R b_{(s)}$	−2,98
Kalium(+1)	Kalium(+0)	$K^{+} + e^{-} ⟶ K_{(s)}$	−2,93
Cesium(+1)	Cesium(+0)	$C s^{+} + e^{-} ⟶ C s_{(s)}$	−2,92
Barium(+2)	Barium(+0)	$B a^{2 +} + 2 e^{-} ⟶ B a_{(s)}$	-2,91
Strontium(+2)	Strontium(+0)	$S r^{2 +} + 2 e^{-} ⟶ S r_{(s)}$	−2,89
Calcium(+2)	Calcium(+0)	$C a^{2 +} + 2 e^{-} ⟶ C a_{(s)}$	−2,76
Natrium(+1)	Natrium(+0)	$N a^{+} + e^{-} ⟶ N a_{(s)}$	−2,71
Magnesium(+2)	Magnesium(+0)	$M g^{2 +} + 2 e^{-} ⟶ M g_{(s)}$	−2,38
Aluminium(+3)	Aluminium(+0)	$A l^{3 +} + 3 e^{-} ⟶ A l_{(s)}$	−1,66
Mangaan(+2)	Mangaan(+0)	$M n^{2 +} + 2 e^{-} ⟶ M n_{(s)}$	−1,19
Water	Waterstof	$2 H_{2} O_{(l)} + 2 e^{-} ⟶ H_{2}_{(g)} + 2 O H^{-}$	−0,83
Zink(+2)	Zink(+0)	$Z n^{2 +} + 2 e^{-} ⟶ Z n_{(s)}$	−0,76
Chroom(+3)	Chroom(+0)	$C r^{3 +} + 3 e^{-} ⟶ C r_{(s)}$	−0,74
Koolstof(+4)	Koolstof(+3)	$2 C O_{2}_{(g)} + 2 H^{+} 2 e^{-} ⟶ H_{2} C_{2} O_{4}$	−0,49
Zwavel(+0)	Zwavel(−2)	$S_{(s)} + 2 e^{-} ⟶ S^{2 -}$	−0,48
IJzer(+2)	IJzer(+0)	$F e^{2 +} + 2 e^{-} ⟶ F e_{(s)}$	−0,41
Cadmium(+2)	Cadmium(+0)	$C d^{2 +} + 2 e^{-} ⟶ C d_{(s)}$	−0,40
Kobalt(+2)	Kobalt(+0)	$C o^{2 +} + 2 e^{-} ⟶ C o_{(s)}$	−0,28
Nikkel(+2)	Nikkel(+0)	$N i^{2 +} + 2 e^{-} ⟶ N i_{(s)}$	−0,28
Tin(+2)	Tin(+0)	$S n^{2 +} + 2 e^{-} ⟶ S n_{(s)}$	−0,14
Lood(+2)	Lood(+0)	$P b^{2 +} + 2 e^{-} ⟶ P b_{(s)}$	−0,13
IJzer(+3)	IJzer(+0)	$F e^{3 +} + 3 e^{-} ⟶ F e_{(s)}$	−0,04
Waterstof(+1)	Waterstof(+0)	$2 H^{+} + 2 e^{-} ⟶ H_{2}_{(g)}$	0,000^[4]
Zilver(+1)	Zilver(+0)	$A g B r_{(s)} + e^{-} ⟶ A g (s) + B r^{-}$	0,07133^[5]^[6]
Tetrathionaat	Thiosulfaat	$S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 e^{-} ⟶ 2 S_{2} O_{3}^{2 -}$	0,08
Tin(+4)	Tin(+2)	$S n^{4 +} + 2 e^{-} ⟶ S n^{2 +}$	0,15
Koper(+2)	Koper(+1)	$C u^{2 +} + e^{-} ⟶ C u^{+}$	0,16
Chloor(+7)	Chloor(+5)	$C l O_{4}^{-} + H_{2} O_{(l)} + 2 e^{-} ⟶ C l O_{3}^{-} + 2 O H^{-}$	0,17
Zilver(+1)	Zilver(+0)	$A g C l_{(s)} + e^{-} ⟶ A g (s) + C l^{-}$	0,22233^[6]
Chloor(+5)	Chloor(+3)	$C l O_{3}^{-} + 2 H_{2} O + 2 e^{-} ⟶ C l O_{2}^{-} + 2 O H^{-}$	0,295^[7]
Co-enzym Q10	Co-enzym Q10	$Q + 2 H^{+} + 2 e^{-} ⟶ Q H_{2}$	0,30^[8]
Koper(+2)	Koper(+0)	$C u^{2 +} + 2 e^{-} ⟶ C u_{(s)}$	0,34
Chloor(+5)	Chloor(+3)	$C l O_{3}^{-} + H_{2} O + 2 e^{-} ⟶ C l O_{2}^{-} + 2 O H^{-}$	0,35
Chloor(+7)	Chloor(+5)	$C l O_{4}^{-} + H_{2} O + 2 e^{-} ⟶ C l O_{3}^{-} + 2 O H^{-}$	0,374^[7]
Chloor(+3)	Chloor(−1)	$2 C l O^{-} + 2 H_{2} O + 2 e^{-} ⟶ C l_{2} + 4 O H^{-}$	0,421^[7]
Chloor(+5)	Chloor(+3)	$C l O_{3}^{-} + 2 H_{2} O + 4 e^{-} ⟶ C l O^{-} + 4 O H^{-}$	0,488^[7]
Jood(+1)	Jood(−1)	$I O^{-} H_{2} O + 2 e^{-} ⟶ I^{-} + 2 O H^{-}$	0,49^[9]
Koper(+1)	Koper(+0)	$C u^{+} + e^{-} ⟶ C u_{(s)}$	0,52
Jood(0)	Jood(−1)	$I_{2} + 2 e^{-} ⟶ 2 I^{-}$	0,54
Chloor(+3)	Chloor(+1)	$C l O_{2}^{-} + H_{2} O_{(l)} + 2 e^{-} ⟶ C l O^{-} + 2 O H^{-}$	0,59
IJzer(+3) Ferrocenium	IJzer(+2) Ferroceen	$F e (C_{5} H_{5})_{2}^{+} + e^{-} ⟶ F e (C_{5} H_{5})_{2}$	0,641^[10]
ABTS(−1)	ABTS(−2)	$A B T S^{- ∙} + e^{-} ⟶ A B T S^{2 -}$	0,67^[11]
Chloor(+3)	Chloor(+1)	$C l O_{2}^{-} + H_{2} O + 2 e^{-} ⟶ C l O^{-} + 2 O H^{-}$	0,681^[7]
IJzer(+3)	IJzer(+2)	$F e^{3 +} + e^{-} ⟶ F e^{2 +}$	0,77
Kwik(+1)	Kwik(+0)	$H g_{2}^{2 +} + 2 e^{-} ⟶ 2 H g_{(l)}$	0,80
Zilver(+1)	Zilver(+0)	$A g^{+} + e^{-} ⟶ A g_{(s)}$	0,80
Kwik(+2)	Kwik(+1)	$H g^{2 +} + 2 e^{-} ⟶ H g_{(l)}$	0,85
Chloor(+1)	Chloor(−1)	$C l O^{-} + H_{2} O + 2 e^{-} ⟶ C l^{-} + 2 O H^{-}$	0,890^[7]
Kwik(+2)	Kwik(+1)	$2 H g^{2 +} + 2 e^{-} ⟶ H g_{2}^{2 +}$	0,90
Stikstof(+5)	Stikstof(+2)	$N O_{3}^{-} + 4 H^{+} + 3 e^{-} ⟶ N O_{(g)} + 2 H_{2} O_{(l)}$	0,96
Broom(+0)	Broom(−1)	$B r_{2}_{(l)} + 2 e^{-} ⟶ 2 B r^{-}$	1,07
ABTS(+0)	ABTS(−1)	$A B T S + e^{-} ⟶ A B T S^{- ∙}$	1,08^[11]
Chloor(+5)	Chloor(+3)	$C l O_{3}^{-} + 2 H^{+} + 2 e^{-} ⟶ H C l O_{2} + H_{2} O$	1,181^[7]
Chloor(+7)	Chloor(+5)	$C l O_{4}^{-} + 2 H^{+} + 2 e^{-} ⟶ C l O_{3}^{-} + H_{2} O$	1,201^[7]
Zuurstof	Zuurstof(−2)	$O_{2}_{(g)} + 4 H^{+} + 4 e^{-} ⟶ 2 H_{2} O_{(l)}$	1,23
Chroom(+6)	Chroom(+3)	$C r_{2} O_{7}^{2 -} + 14 H^{+} + 6 e^{-} ⟶ 2 C r^{3 +} + 7 H_{2} O_{(l)}$	1,23^[12]
Chroom(+6)	Chroom(+3)		1,33^[13]
Chloor(+7)	Chloor(+0)	$2 C l O_{4}^{-} + 16 H^{+} + 14 e^{-} ⟶ 2 C l_{2} + 8 H_{2} O$	1,277^[7]
Chloor(+0)	Chloor(−1)	$C l_{2}_{(g)} + 2 e^{-} ⟶ 2 C l^{-}$	1,358^[7]
Cerium(+4)	Cerium(+3)	$C e^{4 +} + e^{-} ⟶ C e^{3 +}$	1,44
Chloor(+5)	Chloor(−1)	$C l O_{3}^{-} + 6 H^{+} + 6 e^{-} ⟶ C l^{-} + 3 H_{2} O$	1,459^[7]
Chloor(+5)	Chloor(+0)	$2 C l O_{3}^{-} + 12 H^{+} + 10 e^{-} ⟶ 2 C l_{2} + 6 H_{2} O$	1,468^[7]
Chloor(+1)	Chloor(−1)	$H C l O + H^{+} + 2 e^{-} ⟶ C l^{-} + H_{2} O$	1,484^[7]
Mangaan(+7)	Mangaan(+2)	$M n O_{4}^{-} + 8 H^{+} + 5 e^{-} ⟶ M n^{2 +} 4 H J_{2} O_{(l)}$	1,49
Chloor(+1)	Chloor(+0)	$2 H C l O_{2} + 8 H^{+} + 6 e^{-} ⟶ C l_{2} + 4 H_{2} O$	1,630^[7]
Chloor(+3)	Chloor(+0)	$2 H C l O + 2 H^{+} + 2 e^{-} ⟶ C l_{2} + 2 H_{2} O$	1,659^[7]
Chloor(+3)	Chloor(+1)	$H C l O_{2} + 2 H^{+} + 2 e^{-} ⟶ H C l O + H_{2} O$	1,701^[7]
Zuurstof(−1)	Zuurstof(−2)	$H_{2} O_{2} + 2 H^{+} + 2 e^{-} ⟶ 2 H_{2} O_{(l)}$	1,78
Kobalt(+3)	Kobalt(+2)	$C o^{3 +} + e^{-} ⟶ C o^{2 +}$	1,82
Peroxodisulfaat	sulfaat	$S_{2} O_{8}^{2 -} + 2 e^{-} ⟶ 2 S O_{4}^{2 -}$	2,01
Zuurstof(+0), ozon	Zuurstof(−2)	$O_{3}_{(g)} + 2 H^{+} + 2 e^{-} ⟶ O_{2}_{(g)} + H_{2} O_{(l)}$	2,08
Fluor(0)	Fluor(−1)	$F_{2}_{(g)} + 2 e^{-} ⟶ 2 F^{-}$	2,87

Zie ook

Sjabloon:Appendix Sjabloon:Navigatie elektrochemie

↑ De tabel is vergelijkbaar met tabel 48 uit BINAS.
↑ Sjabloon:Citeer journal
↑ Sjabloon:Citeer boek
↑ Zie hiervoor het lemma standaard-waterstofelektrode. De standaardpotentiaal voor deze elektrode is per definitie nul, en kan dus met net zoveel significante cijfers gegeven worden als men wil.
↑ Handbook of Chemistry and Physics 64th Ed (1983)
↑ ^6,0 ^6,1 Een speciaal geval van E^o_Ag⁺/Ag^o. Voor AgCl geldt: K_s=[Ag⁺][Cl⁻] => [Ag⁺]=K_s/[Cl⁻], vervolgens deze waarde met [Cl⁻ ]=1 in de Nernstvergelijking gebruiken en alle constanten verzamelen, leidt tot deze waarde. Voor het Ag^o/AgBr-koppel geldt mutate mutandis hetzelfde.
↑ ^7,00 ^7,01 ^7,02 ^7,03 ^7,04 ^7,05 ^7,06 ^7,07 ^7,08 ^7,09 ^7,10 ^7,11 ^7,12 ^7,13 ^7,14 ^7,15 Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.), pag 853-856. Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
↑ Sjabloon:Citeer boek
↑ Robert C Weast 1976, Handbook of chemistry and physics, 57th edition, CRC press, pagina D-142
↑ Deze waarde is in acetonitril en hoort dus eigenlijk niet in deze lijst thuis.
Sjabloon:Chemref
↑ ^11,0 ^11,1 Sjabloon:Citeer tijdschrift
↑ Sjabloon:Chemref
↑ Sjabloon:Chemref

[1] De tabel is vergelijkbaar met tabel 48 uit BINAS.

[2] Sjabloon:Citeer journal

[Chem-3] Sjabloon:Citeer boek

[4] Zie hiervoor het lemma standaard-waterstofelektrode. De standaardpotentiaal voor deze elektrode is per definitie nul, en kan dus met net zoveel significante cijfers gegeven worden als men wil.

[5] Handbook of Chemistry and Physics 64th Ed (1983)

[AgCl-6] 6,0 ^6,1 Een speciaal geval van E^o_Ag⁺/Ag^o. Voor AgCl geldt: K_s=[Ag⁺][Cl⁻] => [Ag⁺]=K_s/[Cl⁻], vervolgens deze waarde met [Cl⁻ ]=1 in de Nernstvergelijking gebruiken en alle constanten verzamelen, leidt tot deze waarde. Voor het Ag^o/AgBr-koppel geldt mutate mutandis hetzelfde.

[Greenwood-7] 7,00 ^7,01 ^7,02 ^7,03 ^7,04 ^7,05 ^7,06 ^7,07 ^7,08 ^7,09 ^7,10 ^7,11 ^7,12 ^7,13 ^7,14 ^7,15 Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.), pag 853-856. Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.

[8] Sjabloon:Citeer boek

[9] Robert C Weast 1976, Handbook of chemistry and physics, 57th edition, CRC press, pagina D-142

[10] Deze waarde is in acetonitril en hoort dus eigenlijk niet in deze lijst thuis.
Sjabloon:Chemref

[Bourbonnais-11] 11,0 ^11,1 Sjabloon:Citeer tijdschrift

[12] Sjabloon:Chemref

[13] Sjabloon:Chemref

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]

[10]

[11]

[12]

[13]

Tabel van standaardelektrodepotentialen

Opmerkingen bij de tabel

Tabel

Zie ook

Navigatiemenu

Zoeken