Strontiumjodide

Sjabloon:Infobox chemische stof Strontiumjodide (SrI₂) is het jodide van strontium. De stof komt voor als witte plaatvormige hygroscopische kristallen, dat goed oplosbaar zijn in water. Het treedt, naast de watervrije vorm, ook op als hexahydraat. Een geconcentreerde oplossing van strontiumjodide is corrosief.

Synthese

Strontiumjodide kan bereid worden uit een reactie van strontiumhydroxide en waterstofjodide:

$\mathrm{S}\mathrm{r}\mathrm{(}\mathrm{O}\mathrm{H}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{H}\mathrm{I}\mathrm{⟶}\mathrm{S}\mathrm{r}{\mathrm{I}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{2}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

Een alternatieve reactie is die tussen strontiumcarbonaat en waterstofjodide:

$\mathrm{S}\mathrm{r}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{H}\mathrm{I}\mathrm{⟶}\mathrm{S}\mathrm{r}{\mathrm{I}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{+}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{\uparrow }$

Kristalstructuur en eigenschappen

Strontiumjodide bezit een hexagonale kristalstructuur en behoort tot ruimtegroep Pbca. De plaatvormige kristallen worden geel wanneer ze aan lucht worden blootgesteld.

Bij intense verhitting onder zuurstofatmosfeer ontleedt de verbinding in strontiumoxide en jood:

$\mathrm{2}\mathrm{S}\mathrm{r}{\mathrm{I}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{⟶}\mathrm{2}\mathrm{S}\mathrm{r}\mathrm{O}\mathrm{+}\mathrm{2}{\mathrm{I}}_{\mathrm{2}}$

Toepassingen

Strontiumjodide wordt vaak ter vervanging van kaliumjodide gebruikt. Het wordt onder meer toegepast in thermische geleiders, elektrische geleiders, bouwmaterialen en in bepaalde metaallegeringen.

Externe link

• Sjabloon:En MSDS van strontiumjodide