Lithiumsulfaat

Lithiumsulfaat is het lithiumzout van zwavelzuur en heeft als brutoformule Li₂SO₄. De stof komt voor als een wit hygroscopisch kristallijn poeder, dat zeer goed oplosbaar is in water.

Synthese

Lithiumsulfaat kan bereid worden uit reactie van lithiumhydroxide of lithiumcarbonaat met zwavelzuur:

$2\mathrm{L}\mathrm{i}\mathrm{O}\mathrm{H}+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4⟶\mathrm{L}\mathrm{i}{\phantom{A}}_2\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4+2\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$

$\mathrm{L}\mathrm{i}{\phantom{A}}_2\mathrm{C}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4⟶\mathrm{L}\mathrm{i}{\phantom{A}}_2\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}+\mathrm{C}\mathrm{O}{\phantom{A}}_2$

Structuur en eigenschappen

Lithiumsulfaat is hygroscopisch en vormt een monohydraat. Bij verhitting boven 130°C kan het opnieuw in de watervrije vorm worden omgezet. Het monohydraat bezit een monokliene kristalstructuur en behoort tot ruimtegroep P2₁. De watervrije vorm bezit dezelfde kristalstructuur, maar behoort tot ruimtegroep C⁵_2h.

Opmerkelijk is dat de oplosbaarheid van lithiumsulfaat daalt met stijgende temperatuur: bij 100°C kan er 292 gram per liter worden opgelost, terwijl dat bij 25°C nog bijna 350 gram is. Het deelt deze eigenschap met enkele sulfaten van lanthaniden.

Toepassingen

Lithiumsulfaat wordt gebruikt om bipolaire stoornis te behandelen.

Externe links

• Sjabloon:En MSDS van lithiumsulfaat