Lithiumperchloraat

Sjabloon:Infobox chemische stof Lithiumperchloraat is het lithiumzout van waterstofperchloraat en heeft als brutoformule LiClO₄. Het is oplosbaar in water, ethanol en andere organische oplosmiddelen. Het komt voor in watervrije vorm en als een trihydraat.

Bereiding

Lithiumperchloraat kan bereid worden door:

• de reactie van natriumperchloraat met lithiumchloride:

$\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4+\mathrm{L}\mathrm{i}\mathrm{C}\mathrm{l}⟶\mathrm{L}\mathrm{i}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4+\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}$

• de reactie van lithiumcarbonaat met waterstofperchloraat:

$\mathrm{L}\mathrm{i}{\phantom{A}}_2\mathrm{C}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3+2\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4⟶2\mathrm{L}\mathrm{i}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}+\mathrm{C}\mathrm{O}{\phantom{A}}_2\uparrow$

• de reactie van lithiumhydroxidemonohydraat en ammoniumperchloraat in water:

$\mathrm{L}\mathrm{i}\mathrm{O}\mathrm{H}\cdot \mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}+\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_4\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4⟶\mathrm{L}\mathrm{i}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4+2\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}+\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_3\uparrow$

Toepassingen

Lithiumperchloraat wordt gebruikt als elektrolyt, voornamelijk in lithium-ion-accu's, in een watervrije oplossing in een of meerdere oplosmiddelen, zoals dioxolaan, tetrahydrofuraan, of vinyleencarbonaat.

Lithiumperchloraat is een goede oxidator: de hoeveelheid beschikbare zuurstof per volume-eenheid is immers zeer hoog. Daarom wordt het gebruikt in raketbrandstof en andere toepassingen waar een sterke oxidator vereist is.

Externe link

• Sjabloon:En MSDS van lithiumperchloraat