Lijst van dissociatieconstanten van enige complexe ionen

In onderstaande lijst zijn de dissociatieconstanten van enige complexe ionen vermeld.^[1] De waarden zijn dissociatieconstanten, een lage waarde betekent dus een stabiel complex, en omgekeerd.

Naam complex	Reactie	K_d	pKd
Dicyano-argentaat	$[A g (C N)_{2}]^{-}$ $_{⟵}^{⟶}$ $A g^{+} + 2 C N^{-}$	$4.10^{- 6}$	5,4
Dichloro-argentaat	$[A g (C l)_{2}]^{-}$ $_{⟵}^{⟶}$ $A g^{+} + 2 C l^{-}$	$2.10^{4}$	-4,3
Diamino-argentaat	$[A g (N H_{3})_{2}]^{+}$ $_{⟵}^{⟶}$ $A g^{+} + 2 N H_{3}$	$5, 9 \cdot 10^{- 8}$	7,23
	$[A g (S_{2} O_{3})_{2}]^{3 -}$ $_{⟵}^{⟶}$ $A g^{+} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -}$	$1.10^{- 13}$	13,0
Tetrahydroxy-aluminaat	$[A l (O H)_{4}]^{-}$ $_{⟵}^{⟶}$ $A l^{3 +} + 4 O H^{-}$	$2, 5 \cdot 10^{- 2}$	1,60
Hexafluoro-aluminaat	$[A l (F)_{6}]^{3 -}$ $_{⟵}^{⟶}$ $A l^{3 +} + 6 F^{-}$	$2.10^{- 20}$	19,7
Hexa-aminokobaltaat(II)	$[C o (N H_{3})_{6}]^{2 +}$ $_{⟵}^{⟶}$ $C o^{2 +} + 6 N H_{3}$	$1, 3 \cdot 10^{- 5}$	4,89
Hexa-aminokobaltaat(III)	$[C o (N H_{3})_{6}]^{3 +}$ $_{⟵}^{⟶}$ $C o^{3 +} + 6 N H_{3}$	$10^{- 33}$	33
Tetrachlorocupraat(II)	$[C u (C l)_{4}]^{2 -}$ $_{⟵}^{⟶}$ $C u^{2 +} + 4 C l^{-}$	$2, 4 \cdot 10^{- 6}$	5,62
Tetra-aminocupraat(II)	$[C u (N H_{3})_{4}]^{2 +}$ $_{⟵}^{⟶}$ $C u^{2 +} + 4 N H_{3}$	$7, 1 \cdot 10^{- 14}$	13,15
Hexacyanoferraat(II)	$[F e (C N)_{6}]^{4 -}$ $_{⟵}^{⟶}$ $F e^{2 +} + 6 C N^{-}$	$10^{- 24}$	24
Hexacyanoferraat(III)	$[F e (C N)_{6}]^{3 -}$ $_{⟵}^{⟶}$ $F e^{3 +} + 6 C N^{-}$	$10^{- 31}$	31
Thiocyanatoferaat(III)	$[F e (S C N)_{1}]^{2 +}$ $_{⟵}^{⟶}$ $F e^{3 +} + S C N^{-}$	$1, 1 \cdot 10^{- 3}$	2,96
Tetrajodohydrargenaat(II)	$[H g (I)_{4}]^{2 -}$ $_{⟵}^{⟶}$ $H g^{2 +} + 4 I^{-}$	$1, 0 \cdot 10^{- 6}$	6,00
Tri-jodide	$[I_{2} (I)_{1}]^{-}$ $_{⟵}^{⟶}$ $I_{2} + I^{-}$	$1, 4 \cdot 10^{- 3}$	2,85
Tetrahydroxyplumbaat(II)	$[P b (O H)_{4}]^{2 -}$ $_{⟵}^{⟶}$ $P b^{2 +} + 4 O H^{-}$	$1.10^{1}$	-1,0
Tetra-aminozinkaat	$[Z n (N H_{3})_{2}]^{2 +}$ $_{⟵}^{⟶}$ $Z n^{2 +} + 2 N H_{3}$	$2, 6 \cdot 10^{- 10}$	9,59
Tetrahydroxizinkaat	$[Z n (O H)_{4}]^{6 -}$ $_{⟵}^{⟶}$ $Z n^{2 +} + 4 O H^{2 -}$	$1.10^{- 1}$	1,0
EDTA-Ag	$[A g (Y)_{1}]^{3 -}$ $_{⟵}^{⟶}$ $A g^{+} + Y^{4 -}$	$4, 8 \cdot 10^{- 8}$	7,32
EDTA-Al	$[A l (Y)_{1}]^{-}$ $_{⟵}^{⟶}$ $A l^{3 +} + Y^{4 -}$	$7, 4 \cdot 10^{- 17}$	16,13
EDTA-Ba	$[B a (Y)_{1}]^{2 -}$ $_{⟵}^{⟶}$ $B a^{2 +} + Y^{4 -}$	$1, 7 \cdot 10^{- 8}$	7,77
EDTA-Ca	$[C a (Y)_{1}]^{2 -}$ $_{⟵}^{⟶}$ $C a^{2 +} + Y^{4 -}$	$2, 0 \cdot 10^{- 11}$	10,70
EDTA-Cu	$[C u (Y)_{1}]^{2 -}$ $_{⟵}^{⟶}$ $C u^{2 +} + Y^{4 -}$	$1, 6 \cdot 10^{- 19}$	18,80
EDTA-Fe(II)	$[F e (Y)_{1}]^{2 -}$ $_{⟵}^{⟶}$ $F e^{2 +} + Y^{4 -}$	$4, 7 \cdot 10^{- 15}$	14,33
EDTA-Fe(III)	$[F e (Y)_{1}]^{-}$ $_{⟵}^{⟶}$ $F e^{3 +} + Y^{4 -}$	$7, 9 \cdot 10^{- 29}$	28,10
EDTA-Mg	$[M g (Y)_{1}]^{2 -}$ $_{⟵}^{⟶}$ $M g^{2 +} + Y^{4 -}$	$2, 0 \cdot 10^{- 9}$	8,70
EDTA-Pb(II)	$[P b (Y)_{1}]^{2 -}$ $_{⟵}^{⟶}$ $P b^{2 +} + Y^{4 -}$	$9, 1 \cdot 10^{- 19}$	18,04
EDTA-Zn	$[Z n (Y)_{1}]^{2 -}$ $_{⟵}^{⟶}$ $Z n^{2 +} + Y^{4 -}$	$3, 2 \cdot 10^{- 17}$	16,49

Sjabloon:Appendix

↑ Tenzij anders vermeld, zijn de waarden ontleend aan: NVON-commissie. (2004). Tabel 47. BINAS. (5e ed.) – Wolters-Noordhoff (Groningen) Sjabloon:ISBN

[1] Tenzij anders vermeld, zijn de waarden ontleend aan: NVON-commissie. (2004). Tabel 47. BINAS. (5e ed.) – Wolters-Noordhoff (Groningen) Sjabloon:ISBN

[1]

Lijst van dissociatieconstanten van enige complexe ionen

Navigatiemenu

Zoeken