Joodtrichloride

Sjabloon:Infobox chemische stof Joodtrichloride is een interhalogeenverbinding met als brutoformule ICl₃. Het is een geelbruine vaste stof met een prikkelende geur, die voorkomt als een planair dimeer: I₂Cl₆. Hierbij dienen twee chlooratomen als brug tussen de joodatomen.

Synthese

Joodtrichloride kan bereid worden door reactie van di-joodkristallen met vloeibaar chloor bij −70 °C:

$\mathrm{I}{\phantom{A}}_2+3\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_2⟶\mathrm{I}{\phantom{A}}_2\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_6$

Het kan ook bereid worden door een overmaat dichloor toe te voegen aan joodmonochloride:

$\mathrm{I}\mathrm{C}\mathrm{l}+\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_2⟶\mathrm{I}\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_3$

Eigenschappen en reacties

Gesmolten joodtrichloride is geleidend voor elektrische stroom, wat erop wijst dat er mogelijk dissociatie optreedt:

$\mathrm{I}{\phantom{A}}_2\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_6\stackrel{-\rightharpoonup }{\leftharpoondown -}\mathrm{I}\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_2{\phantom{A}}^{+}+\mathrm{I}\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_4{\phantom{A}}^{-}$

Joodtrichloride heeft oxiderende eigenschappen. Het reageert hevig met water, onder vorming van zoutzuur, joodmonochloride en waterstofjodaat:

$2\mathrm{I}\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_3+3\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}⟶5\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}+\mathrm{I}\mathrm{C}\mathrm{l}+\mathrm{H}\mathrm{I}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3$