Equipartitiebeginsel

Simulatie van de thermische beweging van moleculen

Het equipartitiebeginsel of equipartitietheorema is een principe uit de statistische thermodynamica dat stelt dat in thermisch evenwicht bij temperatuur $T$ elke vrijheidsgraad gemiddeld dezelfde energie $⟨E⟩$ heeft:

$⟨E⟩=\frac{1}{2}{k}_{B}T$

Daarbij is $k_B$ de boltzmannconstante. Voor deeltjes met $f$ vrijheidsgraden geldt dus:

$⟨E⟩=\frac{1}{2}f{k}_{B}T$

Het equipartitiebeginsel geldt voor die vrijheidsgraden waarvan de variabelen in de formule voor de energie, dat wil zeggen in de Hamiltonfunctie, als kwadraat voorkomen. Voorts mogen deze vrijheidsgraden niet „bevroren” zijn, dat wil zeggen dat de vrijheidsgraad werkelijk geëxciteerd moet kunnen worden. Zo worden bijvoorbeeld molecuultrillingen van „kleine moleculen” zoals $\mathrm{H}{\phantom{A}}_2$ of $\mathrm{O}{\phantom{A}}_2$ bij kamertemperatuur niet geëxciteerd omdat de voor de overgang naar de laagste aangeslagen toestand benodigde energie niet wordt bereikt.

Vrijheidsgraden waarvan de variabelen niet in de hamiltonfunctie voorkomen, dragen natuurlijk niet bij aan de energie; voor vrijheidsgraden die anders dan in zuiver kwadratische vorm voorkomen, is de energie niet zo eenvoudig te berekenen.

Voorbeelden

Soortelijke warmte van gassen

Uit het equipartitiebeginsel kan bijvoorbeeld de warmtecapaciteit (soortelijke warmte) $C_V$ worden berekend. Eerst beschouwen we een eenatomig gas (edelgas):

De energie van het gas wordt gegeven door de kinetische energie van zijn atomen. Voor ieder atoom geldt:

$E=\frac{1}{2}m{v}^2=\frac{1}{2}m(v_x^2+v_y^2+v_z^2)$

waarin $m$ de massa van het atoom is, en $v_i$ de componenten van de snelheidsvector. Per atoom zijn er dus drie vrijheidsgraden die een kwadratische vorm hebben, dus de gemiddelde energie per atoom bedraagt:

$⟨E⟩=\frac{3}{2}{k}_{B}T$

Door differentiëren naar de temperatuur $T$ volgt daaruit een warmtecapaciteit $C_V$ van $\frac{3}{2}{k}_B$ per atoom, dus

$C_V=\frac{3}{2}N{k}_B$

voor een eenatomig gas met $N$ atomen.

Bij tweeatomige gasmoleculen, zoals waterstof ($\mathrm{H}{\phantom{A}}_2$), zuurstof ($\mathrm{O}{\phantom{A}}_2$) of stikstof ($\mathrm{N}{\phantom{A}}_2$), moet bovendien rekening worden gehouden met twee rotatievrijheidsgraden (rotatie om de molecuulas, dus om de derde ruimtelijke richting, is niet van belang, en de molecuultrillingen zelf zijn „bevroren”). Er zijn hier dus vijf vrijheidsgraden, zodat:

$C_V=\frac{5}{2}N{k}_B$

voor een gas met $N$ moleculen.

Warmtecapaciteit van vaste stoffen

Bij vaste stoffen kan trilling van de atomen om hun rusttoestand worden benaderd door de potentiaal van een harmonische oscillator. Per ruimtelijke richting $i$ wordt de bijbehorende energie gegeven door:

$E_i=\frac{1}{2}m{v}_i^2+\frac{1}{2}m{x}_i^2{\omega }_0^2$

waarin ${\omega }_0$ de hoekfrequentie van de oscillator is, en $x_i$ de uitwijking van het atoom ten opzichte van zijn rustpositie in richting $i$. De eerste term is de kinetische energie en de tweede de potentiële energie. Er komen per atoom en per ruimtedimensie dus twee vrijheidsgraden als kwadraat voor. In drie dimensies zijn dat dus zes vrijheidsgraden. Daarmee is de gemiddelde energie per atoom

$⟨E⟩=\frac{6}{2}{k}_{B}T=3k_{B}T$

Bij $N$ atomen moeten dus $6N$ vrijheidsgraden worden beschouwd. Daaruit volgt rechtstreeks voor de warmtecapaciteit:

$C=3N{k}_B$

Deze vergelijking staat bekend als de wet van Dulong en Petit. Ook hier geldt dat de vrijheidsgraden niet „bevroren” mogen zijn (de temperatuur moet ruimschoots beneden de debye-temperatuur liggen). Anders kan de warmtecapaciteit alleen met het debye-model worden berekend.

Afleiding

Onderstaand wordt het equipartitiebeginsel afgeleid voor klassieke systemen. Daarbij wordt uitgegaan van een afgesloten systeem dat energetisch is gekoppeld aan een warmtebad. Er kan dan gebruik worden gemaakt van het kanoniek ensemble.

Men beschouwt daartoe het ensemblegemiddelde van $x_i\frac{\partial H}{\partial x_j}$, waarbij $x_i$ voor (gegeneraliseerde) plaatscoördinaten ($q_i$) of voor (gegeneraliseerde) impulscoördinaten ($p_i$) kan staan. De grootheid $H$ is de hamiltonfunctie van het systeem.

$⟨x_i\frac{\partial H}{\partial x_j}⟩=\frac{1}{Z}\int x_i\frac{\partial H}{\partial x_j}{e}^{-\beta H}\mathrm{d}\mathrm{\Gamma }=-\frac{1}{\beta Z}\int x_i\frac{\partial e^{-\beta H}}{\partial x_j}\mathrm{d}\mathrm{\Gamma }$

De integratie geschiedt over de toegankelijke faseruimte. $\beta =\frac{1}{kT}$ stelt de inverse temperatuur voor, $Z=\int e^{-\beta H}\mathrm{d}\mathrm{\Gamma }$ de kanonieke toestandsom. Partiële integratie leidt tot:

$⟨x_i\frac{\partial H}{\partial x_j}⟩=\frac{1}{\beta Z}\int \frac{\partial x_i}{\partial x_j}{e}^{-\beta H}\mathrm{d}\mathrm{\Gamma }-\frac{1}{\beta Z}{\left[x_i{e}^{-\beta H}\right]}_{x_j=a}^{x_j=b}$

waarbij men veronderstelt dat $e^{-\beta H}$ voor grote $x_j$ voldoende snel afneemt, zodat de randtermen kunnen worden verwaarloosd:

$⟨x_i\frac{\partial H}{\partial x_j}⟩=\frac{{\delta }_{ij}}{\beta Z}\int e^{-\beta H}\mathrm{d}\mathrm{\Gamma }=\frac{{\delta }_{ij}}{\beta }$

De meest algemene formulering van het equipartitieprincipe voor klassieke systemen in thermisch evenwicht luidt:

$⟨x_i\frac{\partial H}{\partial x_j}⟩=kT{\delta }_{ij}$

De afleiding werd hier met behulp van het kanoniek ensemble uitgevoerd. Het kan echter ook met microkanonieke ensembles.

Toepassingen

Uit het algemene equipartitieprincipe kan worden geconcludeerd dat elke variabele die kwadratisch in de hamiltonfunctie voorkomt, voor $kT/2$ aan de gemiddelde energie bijdraagt:

$H=a{x}_i^2+f(x_j)$

dus

$kT=⟨x_i\frac{\partial H}{\partial x_i}⟩=⟨2a{x}_i^2⟩$

zodat

$⟨a{x}_i^2⟩=\frac{1}{2}kT$

Dit geldt ook algemeen voor de kwadratische vorm:

$H=\sum _{i,j}{x}_i{a}_{ij}{x}_j$

Omdat $⟨x_i{x}_j⟩={\delta }_{ij}⟨x_i^2⟩$ is

$⟨H⟩=\sum _{i,j}⟨x_i{a}_{ij}{x}_j⟩=\sum _i⟨a_{ii}{x}_i^2⟩=N\frac{kT}{2}$

Eenatomig ideaal gas

Voor $N$ deeltjes zonder wisselwerking (eenatomig ideaal gas) in drie ruimtelijke dimensies bestaat de hamiltonfunctie alleen uit het kinetische aandeel:

$H=E_{\mathrm{k}\mathrm{i}\mathrm{n}}=\sum _{i=1}^N\frac{{𝐩}_i^2}{2m}=\sum _{j=1}^{3N}\frac{p_j^2}{2m}$

Toepassing van bovenstaand resultaat

$kT=⟨p_j\frac{\partial H}{\partial p_j}⟩=2⟨\frac{p_j^2}{2m}⟩$

levert:

$⟨E_{\text{kin}}⟩=\sum _{j=1}^{3N}⟨\frac{p_j^2}{2m}⟩=3N\frac{kT}{2}$

Dat wil zeggen dat per translatievrijheidsgraad (hier $3N$) de gemiddelde kinetische energie $kT/2$ bedraagt.

Tweeatomig ideaal gas

Voor een tweeatomig ideaal gas, dat wil zeggen dat de afzonderlijke moleculen niet met elkaar wisselwerken, luidt de hamiltonfunctie met verwaarlozing van de rotatie-vibratiekoppeling (constant traagheidmoment):

$H=\sum _{i=1}^N{h}_i$

met

$h_i=\underset{\text{Translatie}}{\underbrace{\frac{1}{2m_{\text{tot}}}(p_x^2+p_y^2+p_z^2)}}+\underset{\text{Rotatie}}{\underbrace{\frac{1}{2\mathrm{\Theta }}(\frac{p_{\phi }^2}{{\sin }^2\vartheta }+p_{\vartheta }^2)}}+\underset{\text{Vibratie}}{\underbrace{(\frac{p_{\xi }^2}{2m_{\text{r}}}+\frac{m_{\text{r}}{\omega }^2{\xi }^2}{2})}}$

waarin $m_{\text{tot}}$ de totale massa, $m_{\text{r}}$ de gereduceerde massa en $\mathrm{\Theta }$ het traagheidsmoment van een molecuul is. Verder is $\xi$ de uitwijking uit de evenwichtsafstand. In totaal zitten er dus zeven parameters kwadratisch in de hamiltonfunctie: $p_x,p_y,p_z,p_{\phi },p_{\vartheta },p_{\xi }$ en $\xi$. Daaruit volgt:

$⟨h⟩=\frac{7}{2}kT\Rightarrow ⟨H⟩=\frac{7}{2}NkT$

Deze gemiddelde energie is dus alleen bij hoge temperaturen van toepassing, wanneer ook rotaties en vibraties thermisch geëxciteerd worden.

Thermische toestandvergelijking

Voor een reëel gas in een vat luidt de hamiltonvergelijking:

$H=\sum _{i=1}^{3N}\frac{p_i^2}{2m}+V_{\text{Wand}}(q_1,\dots ,q_{3N})+\mathrm{\Phi }(q_1,\dots ,q_{3N})$

waarin $v_{\text{Wand}}$ de potentiaal tussen wand en deeltjes is en $\mathrm{\Phi }$ de potentiaal tussen de deeltjes onderling. Voor een kubusvormig vat met ribbe $L$ kan de wandpotentiaal bijvoorbeeld als volgt worden geschreven:

$V_{\text{Wand}}=A\sum _{i=1}^{3N}[\mathrm{\Theta }(q_i-L)+\mathrm{\Theta }(-q_i)]$

Daarbij is de heaviside-functie $\mathrm{\Theta }$ gebruikt. Toepassen van het equipartitiebeginsel levert:

$3NkT=\sum _{i=1}^{3N}⟨q_i\frac{\partial H}{\partial q_i}⟩=\sum _{i=1}^{3N}⟨q_i\frac{\partial V_{\text{Wand}}}{\partial q_i}⟩+\sum _{i=1}^{3N}⟨q_i\frac{\partial \mathrm{\Phi }}{\partial q_i}⟩$

Beschouwt men nu de eerste term in het rechterlid:

$\begin{array}{cc}\sum _{i=1}^{3N}{q}_i\frac{\partial V_{\text{Wand}}}{\partial q_i}& =\sum _{i=1}^{3N}{q}_{i}A[\delta (q_i-L)-\delta (q_i)]=\sum _{i=1}^{3N}LA\delta (q_i-L)\\ & =-L\frac{\partial V_{\text{Wand}}}{\partial L}=-L\frac{\partial H}{\partial L}=-L\frac{\partial V}{\partial L}\frac{\partial H}{\partial V}=-3V\frac{\partial H}{\partial V}\end{array}$

Hierbij is gebruikgemaakt van het feit dat de distributieve afgeleide van de heavisidefunctie de deltafunctie is. In de voorlaatste stap kon het volume $L^3$worden ingevoerd. Vervolgens voert men een ensemblemiddeling in en gebruikt het feit dat de druk gedefinieerd is als $p=-⟨\partial H/\partial V⟩$ (zie bijvoorbeeld canoniek ensemble).

$\sum _{i=1}^{3N}⟨q_i\frac{\partial V_{\text{Wand}}}{\partial q_i}⟩=-3⟨V\frac{\partial H}{\partial V}⟩=-3V\underset{-p}{\underbrace{⟨\frac{\partial H}{\partial V}⟩}}=3pV$

Daarmee verkrijgt men de thermische toestandsvergelijking:

$NkT=pV+\frac{1}{3}\underset{\text{Viriaal}}{\underbrace{\sum _{i=1}^{3N}⟨q_i\frac{\partial \mathrm{\Phi }}{\partial q_i}⟩}}$

Deze komt overeen met de algemene gaswet, die met een toestandsterm – de viriaal – is uitgebreid. De viriaal kan als machtreeks van de deeljesdichtheid $N/V$ worden ontwikkeld (zie viriaaltheorema).

Literatuur

• Schwabl, Franz: Statistische Mechanik. Springer-Verlag, Berlin, 3. Auflage 2006, Sjabloon:ISBN