Carboniet (ion)

Koolstof(II)zuur of dihydroxymethylideen, het neutrale zuur waar carboniet het tweewaardig anion van is.

Carboniet kan gezien worden als de geconjugeerde base van dihydroxymethylideen, met de formule $C O_{2}^{2 -}$ . Bij 15 K zijn alkali zouten als $L i_{2} C O_{2}$ , $K_{2} C O_{2}$ en $C s C O_{2}$ stabiel.^[1]^[2]

Bij lagere concentraties van de monovalente metaal-ionen werden zouten van het mono-anion, $C O_{2}^{-}$ gevormd, in plaats van de carbonieten. In combinatie met natrium werd helemaal geen carboniet gevonden.^[2] De alkalicarbonieten die bij lage temperatuur gemaakt waren ontleedden bij opwarmen naar de overeenkomstige carbonaten (en koolstofmonooxide) of oxalaten.^[1]^[2] In aanwezigheid van zuurstof wordt het carboniet-ion zeer snel omgezet naar carbonaat.^[3]^[4]

Het carboniet-ion speelt een rol bij het voorgestelde mechanisme voor de absorptie van koolstofmonooxide aan calciumoxide en magnesiumoxide^[3] en aan cerium(IV)oxide.^[4] Een eerder voorstel maakte gebruik van een donor-acceptorbinding naar een zuurstof-atoom in het substraat via onbezette bindingen.^[3] In deze omgeving blijkt het carboniet-ion met een overmaaty koolstofmonooxide te reageren tot een anion met een keteenstructuur, $O = C = C O_{2}^{2 -}$ .^[3]

Gegevens verkregen met behulp van infraroodspectroscopie bevestigen eerdere theoretische voorspellingen dat het ion een geknikte structuur heeft, met een O-C-O-hoek tussen de 120° en 130°, afhankelijk van de omgeving van het ion. De metaal-ionen hebben een interactie met beide zuurstof-atomen. Wel zijn in het lithium- en het cesium-zout twee verschillende structuren waargenomen, waarvan er maar een symmetrisch was ten opzichte van de zuurstof-atomen.^[1]^[2]

Sjabloon:Appendix

↑ ^1,0 ^1,1 ^1,2 Zakya H. Kafafi, Robert H. Hauge, W. Edward Billups, and John L. Margrave (1983) Carbon dioxide activation by lithium metal. 1. Infrared spectra of $L i^{+} C O_{2}^{-}$ , $L i^{+} C_{2} O_{4}^{-}$ , and $L i_{2}^{+} C O_{2}^{2 -}$ in inert-gas matrices. Journal of the American Chemical Society, volume 183, pages 3886--3893. Sjabloon:Doi
↑ ^2,0 ^2,1 ^2,2 ^2,3 Zakya H. Kafafi, Robert H. Hauge, W. Edward Billups, and John L. Margrave (1984), Carbon dioxide activation by alkali metals. 2. Infrared spectra of $M^{+} C O_{2}^{-}$ and $M_{2}^{+} C O_{2}^{2 -}$ in argon and nitrogen matrices. Inorganic Chemistry, volume 23, pages 177-183. Sjabloon:Doi.
↑ ^3,0 ^3,1 ^3,2 ^3,3 M. A. Babaeva and A. A. Tsyganenko (1987), Infrared spectroscopic evidence for the formation of carbonite $C O_{2}^{2 -}$ ions in CO interaction with basic oxide surfaces Reaction Kinetics and Catalysis Letters, volume 34, issue 1, pages 9–14. Sjabloon:Doi. Gearchiveerd op 12 februari 2022.
↑ ^4,0 ^4,1 Sjabloon:Cite journal

[kafa1-1] 1,0 ^1,1 ^1,2 Zakya H. Kafafi, Robert H. Hauge, W. Edward Billups, and John L. Margrave (1983) Carbon dioxide activation by lithium metal. 1. Infrared spectra of $L i^{+} C O_{2}^{-}$ , $L i^{+} C_{2} O_{4}^{-}$ , and $L i_{2}^{+} C O_{2}^{2 -}$ in inert-gas matrices. Journal of the American Chemical Society, volume 183, pages 3886--3893. Sjabloon:Doi

[kafa2-2] 2,0 ^2,1 ^2,2 ^2,3 Zakya H. Kafafi, Robert H. Hauge, W. Edward Billups, and John L. Margrave (1984), Carbon dioxide activation by alkali metals. 2. Infrared spectra of $M^{+} C O_{2}^{-}$ and $M_{2}^{+} C O_{2}^{2 -}$ in argon and nitrogen matrices. Inorganic Chemistry, volume 23, pages 177-183. Sjabloon:Doi.

[baba-3] 3,0 ^3,1 ^3,2 ^3,3 M. A. Babaeva and A. A. Tsyganenko (1987), Infrared spectroscopic evidence for the formation of carbonite $C O_{2}^{2 -}$ ions in CO interaction with basic oxide surfaces Reaction Kinetics and Catalysis Letters, volume 34, issue 1, pages 9–14. Sjabloon:Doi. Gearchiveerd op 12 februari 2022.

[bine-4] 4,0 ^4,1 Sjabloon:Cite journal

[1]

[2]

[3]

[4]

Carboniet (ion)

Navigatiemenu

Zoeken