Calciumbromide

Calciumbromide is het calciumzout van waterstofbromide, met als brutoformule CaBr₂. De stof komt voor als reukloze hygroscopische kleurloze kristallen, die zeer goed oplosbaar zijn in water.

Synthese

Calciumbromide kan bereid worden uit reactie van calciumcarbonaat of calciumoxide en waterstofbromide:

$\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3+2\mathrm{H}\mathrm{B}\mathrm{r}⟶\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{B}\mathrm{r}{\phantom{A}}_2+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}+\mathrm{C}\mathrm{O}{\phantom{A}}_2$

$\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{O}+2\mathrm{H}\mathrm{B}\mathrm{r}⟶\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{B}\mathrm{r}{\phantom{A}}_2+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$

Het kan ook rechtstreeks uit de samenstellende elementen bereid worden:

$\mathrm{C}\mathrm{a}+\mathrm{B}\mathrm{r}{\phantom{A}}_2⟶\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{B}\mathrm{r}{\phantom{A}}_2$

Een alternatieve manier is de reactie van calciumcarbonaat en dibroom, met mierenzuur als reductor:

$\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3+\mathrm{B}\mathrm{r}{\phantom{A}}_2+\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}\mathrm{H}⟶\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{B}\mathrm{r}{\phantom{A}}_2+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}+2\mathrm{C}\mathrm{O}{\phantom{A}}_2$

Toepassingen

Calciumbromide wordt gebruikt in boorvloeistoffen, geneesmiddelen, conserveermiddelen en vlamvertragers.

Externe link

• Sjabloon:En MSDS van calciumbromide