Bromiet

Het bromiet-ion is een oxoanion van broom, met als brutoformule BrO₂⁻.

Bromieten zijn de zouten en esters afkomstig van waterstofbromiet of bromigzuur (HBrO₂). Broom bevindt zich in deze verbindingen in oxidatietoestand +III. Zowel de kristallijne vorm als de waterige oplossing van bromieten zijn typisch geel tot oranje.

Synthese

Bromieten kunnen wordt bereid door een conproportionering van een bromaat en een bromide:

$2\mathrm{B}\mathrm{r}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3{\phantom{A}}^{-}+\mathrm{B}\mathrm{r}{\phantom{A}}^{-}⟶3\mathrm{B}\mathrm{r}\mathrm{O}{\phantom{A}}_2{\phantom{A}}^{-}$

Ze kunnen ook gevormd worden door de oxidatie van een hypobromiet met een hypochloriet in alkalisch milieu:

$\mathrm{B}\mathrm{r}\mathrm{O}{\phantom{A}}^{-}+\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{O}{\phantom{A}}^{-}⟶\mathrm{B}\mathrm{r}\mathrm{O}{\phantom{A}}_2{\phantom{A}}^{-}+\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}^{-}$

Toepassingen

Bromieten kennen weinig toepassingen. Ze kunnen gebruikt worden voor de reductie van permanganaten tot manganaten:

$2\mathrm{M}\mathrm{n}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4{\phantom{A}}^{-}+\mathrm{B}\mathrm{r}\mathrm{O}{\phantom{A}}_2{\phantom{A}}^{-}+\mathrm{O}\mathrm{H}{\phantom{A}}^{-}⟶2\mathrm{M}\mathrm{n}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4{\phantom{A}}^{-}+\mathrm{B}\mathrm{r}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3{\phantom{A}}^{-}+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$

Zie ook

• Perbromaat
• Bromaat
• Hypobromiet