Bariumoxide

Bariumoxide (BaO) is het oxide van barium. Het is een niet-ontvlambare witte vaste stof met een kubische kristalstructuur, die goed oplost in water onder vorming van bariumhydroxide:

$\mathrm{B}\mathrm{a}\mathrm{O}+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}⟶\mathrm{B}\mathrm{a}(\mathrm{O}\mathrm{H}){\phantom{A}}_2$

Bariumoxide is bijgevolg een basevormend oxide. Met een overmaat water ontstaat barietwater.

Synthese

Bariumoxide kan bereid worden door thermolyse van bariumcarbonaat:

$\mathrm{B}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3⟶\mathrm{B}\mathrm{a}\mathrm{O}+\mathrm{C}\mathrm{O}{\phantom{A}}_2\uparrow$

Het kan ook rechtstreeks bereid worden door oxidatie van barium met dizuurstof:

$2\mathrm{B}\mathrm{a}+\mathrm{O}{\phantom{A}}_2⟶2\mathrm{B}\mathrm{a}\mathrm{O}$

Toepassingen

Bariumoxide werd vroeger toegepast als bekleding van de kathode in vacuümbuizen om de elektronenemissie te bevorderen. Het wordt ook in plaats van lood(II)oxide gebruikt als toevoeging in kristalglas.

Toxicologie en veiligheid

De reactie met vocht maakt bariumoxide geschikt als vochtabsorptiemiddel. Dit levert dan ook meteen een gevaar voor de gezondheid. Het irriteert de huid. Na reactie met water zijn de gevaren van de stof identiek aan het dan gevormde bariumhydroxide. Eenmaal ingenomen kan het misselijkheid en diarree veroorzaken. Daarnaast krijgt men last van verlamming en hartritmestoornissen. Uiteindelijk kan het de dood tot gevolg hebben. Als het middel is ingenomen dient men direct in te grijpen.

Externe links

• Sjabloon:Link GESTIS
• Sjabloon:En MSDS van bariumoxide