Aluminiumnitraat

Aluminiumnitraat is het aluminiumzout van salpeterzuur, met als brutoformule Al(NO₃)₃. De stof komt voor als een witte sterk hygroscopische kristallijne vaste stof, die zeer goed oplosbaar is in water. De meest voorkomend vorm is het nonahydraat: Al(NO₃)₃ · 9 H₂O. Deze vorm is de enige commercieel beschikbare vorm van aluminiumnitraat.

Synthese

Aluminiumnitraat kan bereid worden door reactie van aluminiumhydroxide met salpeterzuur:

$\mathrm{A}\mathrm{l}(\mathrm{O}\mathrm{H}){\phantom{A}}_3+3\mathrm{H}\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3⟶\mathrm{A}\mathrm{l}(\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3){\phantom{A}}_3+3\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$

Een alternatieve manier is de reactie van aluminiumchloride en salpeterzuur. Hierbij worden wel het toxische nitrosylchloride en dichloor als gassen gevormd:

$\mathrm{A}\mathrm{l}\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_3+4\mathrm{H}\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3⟶\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_2+\mathrm{N}\mathrm{O}\mathrm{C}\mathrm{l}+2\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}+\mathrm{A}\mathrm{l}(\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3){\phantom{A}}_3$

Omdat aluminium een passiverend laagje vormt, kan het niet rechtstreeks bereid worden uit reactie van metallisch aluminium en salpeterzuur. Desondanks is de redoxreactie tussen aluminium en het nitraat-ion wel zeer sterk aflopend: de evenwichtspotentiaal van de reactie bedraagt 2,46 V en de bijbehorende evenwichtsconstante in orde van 10²⁵⁰.

Toepassingen

Aluminiumnitraat is een sterke oxidator en wordt gebruikt bij het leerlooien, in corrosie-inhibitoren, bij de extractie van ureum en als nitreringsreagens.

Externe links

• Sjabloon:En MSDS van aluminiumnitraat
• Sjabloon:Link GESTIS