Lijst van oplosbaarheidsproducten

In onderstaande lijst van oplosbaarheidsproducten zijn de oplosbaarheidsproducten vermeld van een aantal slecht oplosbare zouten. Tenzij anders vermeld zijn de waarden ontleend aan: "Handbook of Chemistry and Physics, First student edition"^[1]

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Stofnaam	Formule	Kation	Anion	K_s
Aluminiumarsenaat	$A l A s O_{4}$	$A l^{3 +}$	$A s O_{4}^{3 -}$	$8,_{71} \cdot 10^{- 19}$ ^[2]
Aluminiumhydroxide	$A l (O H)_{3}$	$A l^{3 +}$	$O H^{-}$	$3,_{00} \cdot 10^{- 34}$ ^[3]
Aluminuimfosfaat	$A l P O_{4}$	$A l^{3 +}$	$P O_{4}^{3 -}$	$9,_{83} \cdot 10^{- 21}$
Americiumfosfaat	$A m P O_{4}$	$A m^{3 +}$	$P O_{4}^{3 -}$	$7,_{00} \cdot 10^{- 31}$ ^[4]
Bariumarbonaat	$B a C O_{3}$	$B a^{2 +}$	$C O_{3}^{2 -}$	$2,_{58} \cdot 10^{- 9}$
Bariumchromaat	$B a C r O_{4}$	$B a^{2 +}$	$C r O_{4}^{2 -}$	$1,_{17} \cdot 10^{- 10}$
Bariumfluoride	$B a F_{2}$	$B a^{2 +}$	$F^{-}$	$1,_{84} \cdot 10^{- 7}$
Bariumhydroxideoctahydraat	$B a (O H)_{2} \cdot 8 H_{2} O$	$B a^{2 +}$	$O H^{-}$	$2,_{55} \cdot 10^{- 4}$
Bariumjodaat	$B a (I O_{3})_{2}$	$B a^{2 +}$	$I O_{3}^{-}$	$4,_{01} \cdot 10^{- 9}$
Bariumjodaatmonohydraat	$B a (I O_{3})_{2} \cdot H_{2} O$	$B a^{2 +}$	$I O_{3}^{-}$	$1,_{67} \cdot 10^{- 9}$
Bariumsulfaat	$B a S O_{4}$	$B a^{2 +}$	$S O_{4}^{2 -}$	$1,_{07} \cdot 10^{- 10}$
Berylliumhydroxide	$B e (O H)_{2}$	$B e^{2 +}$	$O H^{-}$	$6,_{92} \cdot 10^{- 22}$ ^[5]
Bismut(III)arsenaat	$B i A s O_{4}$	$B i^{3 +}$	$A s O_{4}^{3 -}$	$4,_{43} \cdot 10^{- 10}$
Bismut(III)jodide	$B i I_{3}$	$B i^{3 +}$	$I^{-}$	$7,_{71} \cdot 10^{- 19}$ ^[6]
Bismutsulfide	$B i_{2} S_{3}$	$B i^{3 +}$	$S^{2 -}$	$1,_{82} \cdot 10^{- 99}$
Cadmiumarsenaat	$C d_{3} (A s O_{4})_{2}$	$C d^{2 +}$	$A s O_{4}^{3 -}$	$2,_{17} \cdot 10^{- 33}$
Cadmiumcarbonaat	$C d C O_{3}$	$C d^{2 +}$	$C O_{3}^{2 -}$	$6,_{18} \cdot 10^{- 13}$
Cadmiumfluoride	$C d F_{2}$	$C d^{2 +}$	$F^{-}$	$6,_{44} \cdot 10^{- 3}$
Cadmiumfosfaat	$C d_{3} (P O_{4})_{2}$	$C d^{2 +}$	$P O_{4}^{3 -}$	$2,_{53} \cdot 10^{- 33}$
Cadmiumhydroxide	$C d (O H)_{2}$	$C d^{2 +}$	$O H^{-}$	$5,_{27} \cdot 10^{- 15}$
Cadmiumjodaat	$C d (I O_{3})_{2}$	$C d^{2 +}$	$I O_{3}^{-}$	$2,_{49} \cdot 10^{- 8}$
Cadmiumoxalaattrihydraat	$C d (C O_{2})_{2} \cdot 3 H_{2} O$	$C d^{2 +}$	$(C O_{2})_{2}^{2 -}$	$1,_{42} \cdot 10^{- 8}$
Cadmiumsulfide	$C d S$	$C d^{2 +}$	$S^{2 -}$	$1,_{40} \cdot 10^{- 29}$
Calciumcarbonaat	$C a C O_{3}$	$C a^{2 +}$	$C O_{3}^{2 -}$	$4,_{96} \cdot 10^{- 8}$
Calciumfluoride	$C a F_{2}$	$C a^{2 +}$	$F^{-}$	$1,_{46} \cdot 10^{- 10}$
Calciumfosfaat	$C a_{3} (P O_{4})_{2}$	$C a^{2 +}$	$P O_{4}^{3 -}$	$2,_{07} \cdot 10^{- 33}$
Calciumhydroxide	$C a (O H)_{2}$	$C a^{2 +}$	$O H^{-}$	$4,_{68} \cdot 10^{- 6}$
Calciumjodaat	$C a (I O_{3})_{2}$	$C a^{2 +}$	$I O_{3}^{-}$	$6,_{47} \cdot 10^{- 8}$
Calciumjodaathexahydraat	$C a (I O_{3})_{2} \cdot 6 H_{2} O$	$C a^{2 +}$	$I O_{3}^{-}$	$7,_{57} \cdot 10^{- 7}$
Calciumoxalaat	$C a (C O_{2})_{2}$	$C a^{2 +}$	$(C O_{2})_{2}^{2 -}$	$2,_{70} \cdot 10^{- 9}$ ^[7]
Calciumsulfaat	$C a S O_{4}$	$C a^{2 +}$	$S O_{4}^{2 -}$	$7,_{10} \cdot 10^{- 5}$
Calciumsulfiet	$C a S O_{3}$	$C a^{2 +}$	$S O_{3}^{2 -}$	$3,_{10} \cdot 10^{- 7}$ ^[8]
Europium(III)hydroxide	$E u (O H)_{3}$	$E u^{3 +}$	$O H^{-}$	$9,_{38} \cdot 10^{- 27}$
Gallium(III)hydroxide	$G a (O H)_{3}$	$G a^{3 +}$	$O H^{-}$	$7,_{28} \cdot 10^{- 36}$ ^[9]
IJzer(II)carbonaat	$F e C O_{3}$	$F e^{2 +}$	$C O_{3}^{2 -}$	$3,_{07} \cdot 10^{- 11}$
IJzer(II)fluoride	$F e F_{2}$	$F e^{2 +}$	$F^{-}$	$2,_{36} \cdot 10^{- 6}$
IJzer(II)hydroxide	$F e (O H)_{2}$	$F e^{2 +}$	$O H^{-}$	$4,_{87} \cdot 10^{- 17}$
IJzer(II)sulfide	$F e S$	$F e^{2 +}$	$S^{2 -}$	$1,_{59} \cdot 10^{- 19}$
IJzer(III)fosfaatdihydraat	$F e P O_{4} \cdot 2 H_{2} O$	$F e^{3 +}$	$P O_{4}^{3 -}$	$9,_{91} \cdot 10^{- 16}$ ^[10]
IJzer(III)hydroxide	$F e (O H)_{3}$	$F e^{3 +}$	$O H^{-}$	$2,_{64} \cdot 10^{- 39}$
Kaliumhexachloroplatinaat(IV)	$K_{2} P t C L_{6}$	$K^{+}$	$P t C L_{6}^{2 -}$	$7,_{48} \cdot 10^{- 6}$
Kaliumperchloraat	$K C l O_{4}$	$K^{+}$	$C l O_{4}^{-}$	$1,_{05} \cdot 10^{- 2}$
Kobalt(II)arsenaat	$C o_{3} (A s O_{4})_{2}$	$C o^{2 +}$	$A s O_{4}^{3 -}$	$6,_{79} \cdot 10^{- 29}$
Kobalt(II)carbonaat	$C o C O_{3}$	$C o^{2 +}$	$C O_{3}^{2 -}$	$1,_{00} \cdot 10^{- 10}$ ^[11]
Kobalt(II)fosfaat	$C o_{3} (P O_{4})_{2}$	$C o^{2 +}$	$P O_{4}^{3 -}$	$2,_{05} \cdot 10^{- 35}$
Kobalt(II)hydroxide (blauw)	$C o (O H)_{2}$	$C o^{2 +}$	$O H^{-}$	$5,_{92} \cdot 10^{- 15}$
Kobalt(II)hydroxide (roze)	$C o (O H)_{2}$	$C o^{2 +}$	$O H^{-}$	$1,_{09} \cdot 10^{- 15}$
Kobalt(II)jodaatdihydraat	$C o (I O_{3})_{2} \cdot 2 H_{2} O$	$C o^{2 +}$	$I O_{3}^{-}$	$1,_{21} \cdot 10^{- 2}$
Koper(I)bromide	$C u B r$	$C u^{+}$	$B r^{-}$	$6,_{27} \cdot 10^{- 9}$
Koper(I)chloride	$C u C l$	$C u^{+}$	$C l^{-}$	$1,_{72} \cdot 10^{- 7}$
Koper(I)jodide	$C u I$	$C u^{+}$	$I^{-}$	$1,_{27} \cdot 10^{- 12}$
Koper(I)sulfide	$C u_{2} S$	$C u^{+}$	$S^{2 -}$	$2,_{26} \cdot 10^{- 48}$
Koper(I)thiocyanaat	$C u S C N$	$C u^{+}$	$S C N^{-}$	$1,_{27} \cdot 10^{- 13}$
Koper(II)arsenaat	$C u_{3} (A s O_{4})_{2}$	$C u^{2 +}$	$A s O_{4}^{3 -}$	$7,_{93} \cdot 10^{- 36}$
Koper(II)carbonaat	$C u C O_{3}$	$C u^{2 +}$	$C O_{3}^{2 -}$	$3,_{55} \cdot 10^{- 12}$ ^[12]
Koper(II)fosfaat	$C u_{3} (P O_{4})_{2}$	$C u^{2 +}$	$P O_{4}^{3 -}$	$1,_{39} \cdot 10^{- 37}$
Koper(II)hydroxide	$C u (O H)_{2}$	$C u^{2 +}$	$O H^{-}$	$1,_{72} \cdot 10^{- 20}$ ^[13]
Koper(II)jodaatmonohydraat	$C u (I O_{3})_{2} \cdot H_{2} O$	$C u^{2 +}$	$I O_{3}^{-}$	$6,_{94} \cdot 10^{- 8}$
Koper(II)oxalaat	$C u (C O_{2})_{2}$	$C u^{2 +}$	$(C O_{2})_{2}^{2 -}$	$4,_{43} \cdot 10^{- 10}$
Koper(II)sulfide	$C u S$	$C u^{2 +}$	$S^{2 -}$	$6,_{00} \cdot 10^{- 37}$ ^[14]
Kwik(I)bromide	$H g_{2} B r_{2}$	$H g_{2}^{2 +}$	$B r^{-}$	$6,_{41} \cdot 10^{- 23}$
Kwik(I)carbonaat	$H g_{2} C O_{3}$	$H g_{2}^{2 +}$	$C O_{3}^{2 -}$	$3,_{67} \cdot 10^{- 17}$
Kwik(I)chloride	$H g_{2} C l_{2}$	$H g_{2}^{2 +}$	$C l^{-}$	$1,_{45} \cdot 10^{- 18}$
Kwik(I)fluoride	$H g_{2} F_{2}$	$H g_{2}^{2 +}$	$F^{-}$	$3,_{10} \cdot 10^{- 6}$
Kwik(I)jodide	$H g_{2} I_{2}$	$H g_{2}^{2 +}$	$I^{-}$	$5,_{33} \cdot 10^{- 29}$
Kwik(I)oxalaat	$H g_{2} (C O_{2})_{2}$	$H g_{2}^{2 +}$	$(C O_{2})_{2}^{2 -}$	$1,_{75} \cdot 10^{- 13}$
Kwik(I)sulfaat	$H g_{2} S O_{4}$	$H g_{2}^{2 +}$	$S O_{4}^{2 -}$	$7,_{99} \cdot 10^{- 7}$
Kwik(I)thiocyanaat	$H g_{2} (S C N)_{2}$	$H g_{2}^{2 +}$	$S C N^{-}$	$3,_{12} \cdot 10^{- 20}$
Kwik(II)hydroxide	$H g (O H)_{2}$	$H g^{2 +}$	$O H^{-}$	$3,_{13} \cdot 10^{- 26}$
Kwik(II)jodide	$H g I_{2}$	$H g^{2 +}$	$I^{-}$	$2,_{82} \cdot 10^{- 29}$
Kwik(II)sulfide (rood)	$H g S$	$H g^{2 +}$	$S^{2 -}$	$2,_{00} \cdot 10^{- 53}$
Kwik(II)sulfide (zwart)	$H g S$	$H g^{2 +}$	$S^{2 -}$	$6,_{44} \cdot 10^{- 53}$
Lithiumcarbonaat	$L i_{2} C O_{3}$	$L i^{+}$	$C O_{3}^{2 -}$	$8,_{15} \cdot 10^{- 4}$
Lithiumfluoride	$L i F$	$L i^{+}$	$F^{-}$	$1,_{84} \cdot 10^{- 3}$ ^[15]
Lood(II)bromide	$P b B r_{2}$	$P b^{2 +}$	$B r^{-}$	$6,_{60} \cdot 10^{- 6}$
Lood(II)carbonaat	$P b C O_{3}$	$P b^{2 +}$	$C O_{3}^{2 -}$	$1,_{46} \cdot 10^{- 13}$
Lood(II)chloride	$P b C l_{2}$	$P b^{2 +}$	$C l^{-}$	$1,_{17} \cdot 10^{- 5}$
Lood(II)fluoride	$P b F_{2}$	$P b^{2 +}$	$F^{-}$	$7,_{12} \cdot 10^{- 7}$
Lood(II)hydroxide	$P b (O H)_{2}$	$P b^{2 +}$	$O H^{-}$	$1,_{42} \cdot 10^{- 20}$
Lood(II)jodaat	$P b (I O_{3})_{2}$	$P b^{2 +}$	$I O_{3}^{-}$	$3,_{68} \cdot 10^{- 13}$
Lood(II)jodide	$P b I_{2}$	$P b^{2 +}$	$I^{-}$	$8,_{49} \cdot 10^{- 9}$
Lood(II)oxalaat	$P b (C O_{2})_{2}$	$P b^{2 +}$	$(C O_{2})_{2}^{2 -}$	$8,_{51} \cdot 10^{- 10}$
Lood(II)sulfaat	$P b S O_{4}$	$P b^{2 +}$	$S O_{4}^{2 -}$	$1,_{82} \cdot 10^{- 8}$
Lood(II)sulfide	$P b S$	$P b^{2 +}$	$S^{2 -}$	$9,_{04} \cdot 10^{- 29}$
Lood(II)thiocyanaat	$P b (S C N)_{2}$	$P b^{2 +}$	$S C N^{-}$	$2,_{11} \cdot 10^{- 5}$
Magnesiumcarbonaat	$M g C O_{3}$	$M g^{2 +}$	$C O_{3}^{2 -}$	$6,_{82} \cdot 10^{- 6}$
Magnesiumcarbonaatpentahydraat	$M g C O_{3} \cdot 5 H_{2} O$	$M g^{2 +}$	$C O_{3}^{2 -}$	$9,_{79} \cdot 10^{- 6}$
Magnesiumcarbonaattrihydraat	$M g C O_{3} \cdot 3 H_{2} O$	$M g^{2 +}$	$C O_{3}^{2 -}$	$2,_{38} \cdot 10^{- 6}$
Magnesiumfluoride	$M g F_{2}$	$M g^{2 +}$	$F^{-}$	$7,_{42} \cdot 10^{- 11}$
Magnesiumfosfaat	$M g_{3} (P O_{4})_{2}$	$M g^{2 +}$	$P O_{4}^{3 -}$	$9,_{86} \cdot 10^{- 25}$
Magnesiumhydroxide	$M g (O H)_{2}$	$M g^{2 +}$	$O H^{-}$	$5,_{61} \cdot 10^{- 12}$
Magnesiumoxalaatdihydraat	$M g (C O_{2})_{2} \cdot 2 H_{2} O$	$M g^{2 +}$	$(C O_{2})_{2}^{2 -}$	$4,_{83} \cdot 10^{- 6}$
Mangaan(II)carbonaat	$M n C O_{3}$	$M n^{2 +}$	$C O_{3}^{2 -}$	$2,_{24} \cdot 10^{- 11}$
Mangaan(II)hydroxide	$M n (O H)_{2}$	$M n^{2 +}$	$O H^{-}$	$2,_{06} \cdot 10^{- 13}$
Mangaan(II)jodaat	$M n (I O_{3})_{2}$	$M n^{2 +}$	$I O_{3}^{-}$	$4,_{37} \cdot 10^{- 7}$
Mangaan(II)oxalaatdihydraat	$M n (C O_{2})_{2} \cdot 2 H_{2} O$	$M n^{2 +}$	$(C O_{2})_{2}^{2 -}$	$1,_{70} \cdot 10^{- 7}$
Mangaan(II)sulfide	$M n S$	$M n^{2 +}$	$S^{2 -}$	$4,_{65} \cdot 10^{- 14}$
Nikkel(II)carbonaat	$N i C O_{3}$	$N i^{2 +}$	$C O_{3}^{2 -}$	$1,_{42} \cdot 10^{- 7}$
Nikkel(II)fosfaat	$N i_{3} (P O_{4})_{2}$	$N i^{2 +}$	$P O_{4}^{3 -}$	$4,_{73} \cdot 10^{- 12}$
Nikkel(II)hydroxide	$N i (O H)_{2}$	$N i^{2 +}$	$O H^{-}$	$5,_{47} \cdot 10^{- 16}$
Nikkel(II)jodaat	$N i (I O_{3})_{2}$	$N i^{2 +}$	$I O_{3}^{-}$	$4,_{71} \cdot 10^{- 5}$
Nikkel(II)sulfide	$N i S$	$N i^{2 +}$	$S^{2 -}$	$1,_{07} \cdot 10^{- 21}$
Palladium(II)sulfide	$P d S$	$P d^{2 +}$	$S^{2 -}$	$2,_{03} \cdot 10^{- 58}$
Palladium(II)thiocyanaat	$P d (S C N)_{2}$	$P d^{2 +}$	$S C N^{-}$	$4,_{38} \cdot 10^{- 23}$
Platina(II)sulfide	$P t S$	$P t^{2 +}$	$S^{2 -}$	$9,_{91} \cdot 10^{- 74}$
Praseodymium(III)hydroxide	$P r (O H)_{3}$	$P r^{3 +}$	$O H^{-}$	$3,_{39} \cdot 10^{- 34}$ ^[16]
Radiumsulfaat	$R a S O_{4}$	$R a^{2 +}$	$S O_{4}^{2 -}$	$3,_{66} \cdot 10^{- 13}$ ^[17]
Rubidiumperchloraat	$R b C l O_{4}$	$R b^{+}$	$C l O_{4}^{-}$	$3,_{00} \cdot 10^{- 3}$ ^[18]
Scandiumhydroxide	$S c (O H)_{3}$	$S c^{3 +}$	$O H^{-}$	$2,_{22} \cdot 10^{- 31}$ ^[19]
Scandiumfluoride	$S c F_{3}$	$S c^{3 +}$	$F^{-}$	$6,_{81} \cdot 10^{- 24}$ ^[20]
Strontiumarsenaat	$S r_{3} (A s O_{4})_{2}$	$S r^{2 +}$	$A s O_{4}^{3 -}$	$4,_{29} \cdot 10^{- 19}$
Strontiumcarbonaat	$S r C O_{3}$	$S r^{2 +}$	$C O_{3}^{2 -}$	$5,_{60} \cdot 10^{- 10}$
Strontiumfluoride	$S r F_{2}$	$S r^{2 +}$	$F^{-}$	$4,_{33} \cdot 10^{- 9}$
Strontiumjodaat	$S r (I O_{3})_{2}$	$S r^{2 +}$	$I O_{3}^{-}$	$1,_{14} \cdot 10^{- 7}$
Strontiumjodaathexahydraat	$S r (I O_{3})_{2} \cdot 6 H_{2} O$	$S r^{2 +}$	$I O_{3}^{-}$	$4,_{65} \cdot 10^{- 7}$
Strontiumjodaatmonohydraat	$S r (I O_{3})_{2} \cdot H_{2} O$	$S r^{2 +}$	$I O_{3}^{-}$	$3,_{58} \cdot 10^{- 7}$
Strontiumsulfaat	$S r S O_{4}$	$S r^{2 +}$	$S O_{4}^{2 -}$	$3,_{44} \cdot 10^{- 7}$
Thallium(I)bromide	$T l B r$	$T l^{+}$	$B r^{-}$	$3,_{71} \cdot 10^{- 6}$ ^[21]
Thorium(IV)oxalaatdihydraat	$T h ((C O_{2})_{2})_{2} \cdot 2 H_{2} O$	$T h^{4 +}$	$(C O_{2})_{2}^{2 -}$	$5,_{01} \cdot 10^{- 25}$ ^[21]
Tin(II)hydroxide	$S n (O H)_{2}$	$S n^{2 +}$	$O H^{-}$	$5,_{45} \cdot 10^{- 27}$
Tin(II)sulfide	$S n S$	$S n^{2 +}$	$S^{2 -}$	$3,_{25} \cdot 10^{- 28}$
Yttriumoxalaat	$Y_{2} ((C O_{2})_{2})_{3}$	$Y^{3 +}$	$(C O_{2})_{2}^{2 -}$	$5,_{10} \cdot 10^{- 30}$ ^[22]
Zilver(I)aetaat	$A g C H_{3} C O O$	$A g^{+}$	$C H_{3} C O O^{-}$	$1,_{94} \cdot 10^{- 3}$
Zilver(I)arsenaat	$A g_{3} A s O_{4}$	$A g^{+}$	$A s O_{4}^{3 -}$	$1,_{03} \cdot 10^{- 22}$
Zilver(I)bromate	$A g B r O_{4}$	$A g^{+}$	$B r O_{4}^{-}$	$5,_{34} \cdot 10^{- 5}$
Zilver(I)bromide	$A g B r$	$A g^{+}$	$B r^{-}$	$5,_{35} \cdot 10^{- 13}$
Zilver(I)carbonaat	$A g_{2} C O_{3}$	$A g^{+}$	$C O_{3}^{2 -}$	$8,_{45} \cdot 10^{- 12}$
Zilver(I)chloride	$A g C l$	$A g^{+}$	$C l^{-}$	$1,_{77} \cdot 10^{- 10}$
Zilver(I)chromaat	$A g_{2} C r O_{4}$	$A g^{+}$	$C r O_{4}^{2 -}$	$1,_{12} \cdot 10^{- 12}$
zilver(I)cyanide	$A g C N$	$A g^{+}$	$C N^{-}$	$5,_{97} \cdot 10^{- 17}$
zilver(I)dichromaat	$A g_{2} C r_{2} O_{7}$	$A g^{+}$	$C r_{2} O_{7}^{2 -}$	$2,_{00} \cdot 10^{- 7}$ ^[23]
Zilver(I)fosfaat	$A g_{3} P O_{4}$	$A g^{+}$	$P O_{4}^{3 -}$	$8,_{88} \cdot 10^{- 17}$
zilver(I)jodaat	$A g I O_{3}$	$A g^{+}$	$I O_{3}^{-}$	$3,_{17} \cdot 10^{- 8}$
Zilver(I)jodide	$A g I$	$A g^{+}$	$I^{-}$	$8,_{51} \cdot 10^{- 17}$
Zilver(I)oxalaat	$A g_{2} (C O_{2})_{2}$	$A g^{+}$	$(C O_{2})_{2}^{2 -}$	$5,_{40} \cdot 10^{- 12}$
Zilver(I)sulfaat	$A g_{2} S O_{4}$	$A g^{+}$	$S O_{4}^{2 -}$	$1,_{20} \cdot 10^{- 5}$
Zilver(I)sulfide (α-vorm)	$A g_{2} S$	$A g^{+}$	$S^{2 -}$	$6,_{69} \cdot 10^{- 50}$
Zilver(I)sulfide (β-vorm)	$A g_{2} S$	$A g^{+}$	$S^{2 -}$	$1,_{09} \cdot 10^{- 49}$
Zilver(I)sulfiet	$A g_{2} S O_{3}$	$A g^{+}$	$S O_{3}^{2 -}$	$1,_{49} \cdot 10^{- 14}$
Zilver(I)thiocyanaat	$A g S C N$	$A g^{+}$	$S C N^{-}$	$1,_{03} \cdot 10^{- 12}$
Zinkarsenaat	$Z n_{3} (A s O_{4})_{2}$	$Z n^{2 +}$	$A s O_{4}^{3 -}$	$3,_{12} \cdot 10^{- 28}$
Zinkcarbonaat	$Z n C O_{3}$	$Z n^{2 +}$	$C O_{3}^{2 -}$	$1,_{19} \cdot 10^{- 10}$
Zinkcarbonaatmonohydraat	$Z n C O_{3} \cdot H_{2} O$	$Z n^{2 +}$	$C O_{3}^{2 -}$	$5,_{41} \cdot 10^{- 11}$
Zinkfluoride	$Z n F_{2}$	$Z n^{2 +}$	$F^{-}$	$3,_{04} \cdot 10^{- 2}$
Zinkhydroxide (β-vorm)	$Z n (O H)_{2}$	$Z n^{2 +}$	$O H^{-}$	$7,_{71} \cdot 10^{- 17}$
Zinkhydroxide (γ-vorm)	$Z n (O H)_{2}$	$Z n^{2 +}$	$O H^{-}$	$6,_{86} \cdot 10^{- 17}$
Zinkhydroxide (ε-vorm)	$Z n (O H)_{2}$	$Z n^{2 +}$	$O H^{-}$	$4,_{12} \cdot 10^{- 17}$
Zinkjodaat	$Z n (I O_{3})_{2}$	$Z n^{2 +}$	$I O_{3}^{-}$	$4,_{29} \cdot 10^{- 6}$
Zinkoxalaatdihydraat	$Z n (C O_{2})_{2} \cdot 2 H_{2} O$	$Z n^{2 +}$	$(C O_{2})_{2}^{2 -}$	$1,_{37} \cdot 10^{- 9}$
Zinksulfide	$Z n S O_{4}$	$Z n^{2 +}$	$S O_{4}^{2 -}$	$2,_{93} \cdot 10^{- 25}$

Zie ook

Referenties

Sjabloon:References

↑ Handbook of Chemistry and Physics, First student edition, CRC Press, Boca Raton, Florida (1988). Editor in Chief: Robert C. Weast Ph.D
↑ Engelse Wikipedia $A l A s O_{4}$
↑ Engelse Wikipedia $A l (O H)_{3}$
↑ Engelse Wikipedia $A m P O_{4}$
↑ Engelse Wikipedia $B e (O H)_{2}$
↑ Engelse Wikipedia $B i I_{3}$
↑ Engelse Wikipedia $C a (C O_{2})_{2}$
↑ Engelse Wikipedia $C a S O_{3}$
↑ Engelse Wikipedia $G a (O H)_{3}$
↑ Engelse Wikipedia $F e P O_{4} \cdot 2 H_{2} O$
↑ Engelse Wikipedia $C o C O_{3}$
↑ Engelse Wikipedia $C u C O_{3}$
↑ Engelse Wikipedia $C u (O H)_{2}$
↑ Engelse Wikipedia $C u S$
↑ Engelse Wikipedia $L i F$
↑ Engelse Wikipedia $P r (O H)_{3}$
↑ Engelse Wikipedia $R a S O_{4}$
↑ Engelse Wikipedia $R b C l O_{4}$
↑ Engelse Wikipedia $S c (O H)_{3}$
↑ Engelse Wikipedia $S c F_{3}$
↑ ^21,0 ^21,1 Engelse Wikipedia $T l B r$
↑ Engelse Wikipedia $Y_{2} ((C O_{2})_{2})_{3}$
↑ Engelse Wikipedia $A g_{2} C r_{2} O_{7}$

[1] Handbook of Chemistry and Physics, First student edition, CRC Press, Boca Raton, Florida (1988). Editor in Chief: Robert C. Weast Ph.D

[2] Engelse Wikipedia $A l A s O_{4}$

[3] Engelse Wikipedia $A l (O H)_{3}$

[4] Engelse Wikipedia $A m P O_{4}$

[5] Engelse Wikipedia $B e (O H)_{2}$

[6] Engelse Wikipedia $B i I_{3}$

[7] Engelse Wikipedia $C a (C O_{2})_{2}$

[8] Engelse Wikipedia $C a S O_{3}$

[9] Engelse Wikipedia $G a (O H)_{3}$

[10] Engelse Wikipedia $F e P O_{4} \cdot 2 H_{2} O$

[11] Engelse Wikipedia $C o C O_{3}$

[12] Engelse Wikipedia $C u C O_{3}$

[13] Engelse Wikipedia $C u (O H)_{2}$

[14] Engelse Wikipedia $C u S$

[15] Engelse Wikipedia $L i F$

[16] Engelse Wikipedia $P r (O H)_{3}$

[17] Engelse Wikipedia $R a S O_{4}$

[18] Engelse Wikipedia $R b C l O_{4}$

[19] Engelse Wikipedia $S c (O H)_{3}$

[20] Engelse Wikipedia $S c F_{3}$

[:0-21] 21,0 ^21,1 Engelse Wikipedia $T l B r$

[22] Engelse Wikipedia $Y_{2} ((C O_{2})_{2})_{3}$

[23] Engelse Wikipedia $A g_{2} C r_{2} O_{7}$

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Lijst van oplosbaarheidsproducten

Zie ook

Referenties

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