Lithiumperoxide

Lithiumperoxide (Li₂O₂) is het peroxide van lithium. De stof komt voor als een reukloos fijn wit tot beige poeder, dat redelijk goed oplosbaar is in water. Boven 195 °C ontleedt de stof en wordt lithiumoxide gevormd.

Synthese

Lithiumperoxide wordt bereid door een reactie van lithiumhydroxide en waterstofperoxide, waarbij lithiumhydroperoxide gevormd wordt. Dit wordt daarna gedehydrateerd:

$\mathrm{L}\mathrm{i}\mathrm{O}\mathrm{H}\cdot \mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_2⟶\mathrm{L}\mathrm{i}\mathrm{O}\mathrm{O}\mathrm{H}\cdot \mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$

$2\mathrm{L}\mathrm{i}\mathrm{O}\mathrm{O}\mathrm{H}\cdot \mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}⟶\mathrm{L}\mathrm{i}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_2+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_2+2\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$

Toepassingen

Lithiumperoxide wordt in luchtreinigingstoestellen gebruikt waar gewicht een belangrijke factor is, bijvoorbeeld in ruimtetuigen en duikboten. Het zet de koolstofdioxide uit de lucht om naar zuurstofgas en lithiumcarbonaat:

$2\mathrm{L}\mathrm{i}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_2+2\mathrm{C}\mathrm{O}{\phantom{A}}_2⟶2\mathrm{L}\mathrm{i}{\phantom{A}}_2\mathrm{C}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3+\mathrm{O}{\phantom{A}}_2$

Externe links

• Sjabloon:En MSDS van lithiumperoxide