Ammoniumacetaat

Ammoniumacetaat (CH₃COONH₄) is een zout dat wordt verkregen uit de reactie tussen ammoniak en azijnzuur:

$\mathrm{C}\mathrm{H}{\phantom{A}}_3\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}\mathrm{H}+\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_3⟶\mathrm{C}\mathrm{H}{\phantom{A}}_3\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_4$

Gebruik en specifieke eigenschappen

Als het zout van een zwak zuur en een zwakke base heeft ammoniumacetaat enkele opmerkelijke eigenschappen en toepassingen:

• het wordt soms gebruikt als biologisch afbreekbaar antivriesmiddel
• het wordt vaak gebruikt in combinatie met azijnzuur om een bufferoplossing te maken die na verhitting uit niet-ionaire componenten bestaat
• ammoniumacetaat is bruikbaar in de Knoevenagel-condensatie bij de synthese van bepaalde organische verbindingen

Ammoniumacetaat is een uitzonderlijk voorbeeld van een zout dat smelt bij een relatief lage temperatuur.

Eigenschappen

Ammoniumacetaat is hygroscopisch. Het ontleedt gemakkelijk bij verhoging van de temperatuur in aceetamide:

$\mathrm{C}\mathrm{H}{\phantom{A}}_3\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_4⟶\mathrm{C}\mathrm{H}{\phantom{A}}_3\mathrm{C}(\mathrm{O})\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_2+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$

In deze reactie wordt een zout omgezet in twee afzonderlijke - neutrale - moleculen, wat vrij ongebruikelijk is bij relatief lage temperaturen.