Brontekst bekijken van Zuur zout

Een '''zuur zout''' of '''waterstofzout''' is een [[zouten|zout]] afkomstig van een meerwaardig zuur  (een zuur met meerdere [[Waterstof (element)|waterstofionen]] per [[zuurrest]]) waarin niet alle [[waterstofion]]en vervangen zijn door metaalionen. Een dergelijk zuurrestion van zo'n zout kan nog een waterstof[[ion (deeltje)|ion]] afstaan en dus nog reageren als [[zuur (chemie)|zuur]], maar kan ook nog een proton opnemen en dus ook als base optreden, vandaar dat we spreken: zure zouten, ook wel [[amfolyt]]en genoemd.

==Voorbeeld==
[[Bestand:SodiumBicarbonate.svg|thumb|Structuurformule van [[natriumwaterstofcarbonaat]]]]
Als in het tweewaardige zuur [[waterstofcarbonaat|koolzuur]] slechts één waterstofion vervangen is door een natriumion, ontstaat [[natriumwaterstofcarbonaat]] (NaHCO<sub>3</sub>). De [[zuurrest]] [[waterstofcarbonaat]] is een [[brønstedzuur]], aangezien het een waterstofion kan afstaan:
:HCO<sub>3</sub><sup>−</sup> → CO<sub>3</sub><sup>2−</sup> + H<sup>+</sup>
Bij indampen ontstaat het zout van het [[Geconjugeerd zuur|geconjugeerde zuur]].

Het waterstofcarbonaation kan echter ook een waterstofion opnemen, en is dus ook een [[brønstedbase]]:
:HCO<sub>3</sub><sup>−</sup> + H<sup>+</sup> → H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>
waarbij [[diwaterstofcarbonaat|koolzuur]] gevormd worden.

Dergelijke zuurrest-ionen van deze zouten reageren als [[amfolyt]]en. Ze kunnen zowel als een zuur als een base reageren, de mate waarin dit gebeurt hangt af van de [[Zuurconstante|zuur-]] en [[baseconstante]]n.

== Toepassingen en eigenschappen ==
Waterstofzouten vinden toepassingen als [[Buffer (scheikunde)|buffers]] en zuurteregelaars in het lab, maar ook om de smaak te verbeteren in voeding.

Een algemene regel is, dat deze waterstofzouten beter oplosbaar zijn dan zouten waarbij alle waterstof-atomen in de zuurrest door metaal-ionen vervangen zijn. Een bekend voorbeeld is calciumwaterstofcarbonaat dat opgelost in ([[hard water|hard]]) leidingwater voorkomt en het bij koken ontstane calciumcarbonaat ([[ketelsteen]]) dat veel minder oplosbaar is en dus neerslaat.
:: <chem>Ca^{2+}_{(aq)} \ + \ 2 HCO3^{-}_{(aq)} \ -> \ CO2_{(g)} \ + \ CaCO3_{(s)} \ + \ H2O_{(l)}</chem>

[[Categorie:Zuur]]
[[Categorie:Zout]]
[[Categorie:Zuur zout| ]]