Brontekst bekijken van Oxidator

[[Bestand:GHS-pictogram-rondflam.svg|thumb|125px|Symbool voor oxiderend in [[Globally Harmonised System of Classification and Labelling of Chemicals|GHS-etikettering]]]]
[[Bestand:Hazard O.svg|thumb|125px|Symbool voor oxiderend in de verouderde [[WMS-etikettering]]]]
Een '''oxidator''' of '''elektronenacceptor''' is een [[chemische stof]] die in een chemische reactie [[elektron]]en kan opnemen. De stof die de elektronen afstaat heet [[reductor]]. De naam ''oxidator'' is ontleend aan die van [[Zuurstof (element)|zuurstof]], zie ook: [[oxide]].

Een reactie waarbij het fenomeen ''oxidatie'' optreedt heet een [[redoxreactie]]. Een voorbeeld van een veelvoorkomende redoxreactie is een verbrandingsreactie (reactie met [[Dizuurstof|zuurstofgas]]).

Voorbeeld van een oxidator wordt weergegeven in onderstaande [[halfreactie]] van een  [[IJzer (element)|ijzer(III)-ion]]:

:<chem>Fe^3+ + e- -> Fe^2+</chem>

In bovenstaande [[Reductie (scheikunde)|reductie]] is Fe<sup>3+</sup> de oxidator, omdat het een elektron opneemt.

Er is een groot verschil in de sterkte van oxidatoren. Zo zal [[Dichloor|chloorgas]] (Cl<sub>2</sub>) makkelijk elektronen opnemen en is daarmee een sterke oxidator. Het [[Natrium|natrium-ion]] (Na<sup>+</sup>) daarentegen is heel stabiel, het kost veel energie om het natriumion in het metaal natrium om te zetten, Na<sup>+</sup> is daarmee een zwakke oxidator. Een zeer sterke oxidator is [[Difluor|fluorgas]] (F<sub>2</sub>) en een zeer zwakke oxidator is het [[Lithium (element)|lithium-ion]] (Li<sup>+</sup>). De sterkte van een oxidator is op te maken uit de [[tabel van standaardelektrodepotentialen]].

[[Categorie:Oxidator| ]]