Brontekst bekijken van Latente warmte

In de [[thermodynamica]] beschrijft de '''latente warmte''' de hoeveelheid [[energie]] die nodig is om een stof een [[faseovergang]] te doen ondergaan bij constante [[temperatuur]] en [[druk (grootheid)|druk]]. Enkele types latente warmte zijn latente [[smeltwarmte]], latente [[verdampingswarmte]] en latente warmte bij [[sublimatie]].

De energieverandering is over het algemeen [[endotherm]] wanneer men van vast naar vloeibaar naar gas gaat, de latente warmte is dan bijna altijd positief. In de omgekeerde richting is de verandering dan [[exotherm]]. De reden dat deze [[enthalpie]]-uitwisseling optreedt, is dat bij fase-overgangen de [[moleculaire binding]]en gewijzigd moeten worden: in een vaste stof zijn de verbindingen sterker dan in een vloeistof, en deze bindingen zijn bijna afwezig in een gas. 

Water bijvoorbeeld kookt op 100&nbsp;°C onder normale atmosferische druk. De latente verdampingswarmte van water bedraag 2257&nbsp;kJ/kg. Dit is gelijk aan de hoeveelheid warmte die men aan een kilogram water moet toevoegen om het, bij een constante temperatuur van 100&nbsp;°C, van vloeistof naar gas om te zetten. Wanneer dus bijvoorbeeld in de [[aardatmosfeer|atmosfeer]] een water[[molecuul]] verdampt vanaf het oppervlak van een hoeveelheid water, wordt ''warmte'' getransporteerd door de watermolecuul naar koudere lucht die meer waterdamp bevat dan zijn omgeving. Omdat [[energie]] nodig is om [[water]] in [[waterdamp]] te veranderen, is waterdamp een middel waarmee een lichaam energie kan ''vrijgeven''. Wanneer de waterdamp terug naar vloeibare of vaste [[fase (stof)|fase]] gaat (door [[condensatie]] of [[rijpen]]), wordt de opgeslagen energie vrijgegeven als [[voelbare warmte]] op het oppervlak waar de condensatie (of het rijpen) heeft plaatsgevonden.

De latente verdampingswarmte in het voorbeeld van het water kan bepaald worden met behulp van de [[Vergelijking van Clausius-Clapeyron]]: 

:<math>\frac{\mathrm{d}p}{\mathrm{d}T}=\frac{\Delta H^{l\rightarrow g}}{T\Delta V^{l\rightarrow g}} \Leftrightarrow \Delta H^{l\to g} = T\Delta V^{l\to g}\frac{\mathrm{d}p}{\mathrm{d}T}</math>

Hierin mag het verschil in [[enthalpie]] gelijk genomen worden aan de latente verdampingswarmte. Dit is zo omdat de latente verdampingswarmte bij constante druk beschouwd wordt; volgens de hoofdeigenschap van de [[enthalpie]] zijn warmtewisseling en (veralgemeende) enthalpieverandering dan aan elkaar gelijk (een gevolg van [[Eerste wet van de thermodynamica|de eerste hoofdwet van de thermodynamica]]). 

== Zie ook ==
* [[verdampingswarmte]]
* [[smeltwarmte]]

[[Categorie:Thermodynamica]]