Brontekst bekijken van Knalgas

[[Bestand:Limelight diagram.svg|thumb|250px|Toepassing van knalgas ([[kalklicht]])]]
'''Knalgas''' is een explosief [[mengsel]] van [[Diwaterstof|waterstofgas]] (H<sub>2</sub>) en [[Dizuurstof|zuurstofgas]] (O<sub>2</sub>) in de volumeverhouding 2:1. Als knalgas aangestoken wordt, reageren waterstofgas en zuurstof met elkaar: een [[chemische reactie]], waarbij [[water]] (H<sub>2</sub>O) wordt gevormd. De [[oxidatie]] van waterstofgas door zuurstof is sterk [[Exotherm proces|exotherm]], er komt veel [[energie]] bij vrij: 286 [[kilojoule]] per [[Mol (eenheid)|mol]] waterstof; de [[Verbranding|verbrandingsreactie]] verloopt dan ook [[explosie]]f.

:<chem>2H2 + O2 -> 2H2O</chem>

== Bereiding ==
In een laboratorium is knalgas gemakkelijk te maken door [[elektrolyse]]. Daarbij wordt een [[elektrische stroom]] door water gevoerd en ontstaan waterstofgas en zuurstofgas in de 2:1-verhouding. Gewoonlijk plaatst men daarvoor twee [[elektrode]]n in water, dat iets aangezuurd is (een iets verlaagde [[pH]]), om de [[elektrische geleidbaarheid]] te vergroten. Het opborrelende knalgas is op te vangen in een ondersteboven gehouden [[reageerbuis]]je. 

:<chem>2H2O -> 2H2 ^ + O2 ^</chem>

== Explosiegevaar ==
Doordat knalgas een optimale mengverhouding heeft van de reactieve componenten reageert het zeer explosief. Zelfs een boterhamzakje (ca. 1 liter) met knalgas veroorzaakt al een explosie die wonden kan veroorzaken.

== Zie ook ==
* [[Chloorknalgas]]

[[Categorie:Waterstof]]
[[Categorie:Zuurstof]]
[[Categorie:Explosief]]
[[Categorie:Gasmengsel]]