Brontekst bekijken van Chloraat

[[Bestand:Chlorate-3D-vdW.png|thumb|right|200px|Chloraation]]
[[Bestand:Chlorate-2D.png|thumb|right|200px|Structuur en bindingen in het choraation]]
Het '''chloraat'''-[[Ion (deeltje)|ion]] is een [[oxoanion]] van [[Chloor (element)|chloor]], met als [[brutoformule]] ClO<sub>3</sub><sup>−</sup>. Chloraten zijn [[zouten]] en [[Ester (scheikunde)|esters]] van [[waterstofchloraat]]. Bekende chloraten zijn [[natriumchloraat]] en [[kaliumchloraat]].

== Synthese ==
Metaalchloraten kunnen worden bereid door [[Dichloor|chloor]] aan hete metaal[[hydroxide]]s (MOH) toe te voegen.

:<chem>3Cl2 + 6MOH -> 5MCl + MClO3 + 3H2O</chem>

In deze reactie ondergaat chloor een [[disproportioneringsreactie|auto-redoxreactie]]. Chloor (oxidatiegetal 0) vormt [[chloride]] (Cl<sup>−</sup>) met oxidatiegetal -I, en chloraat (ClO<sub>3</sub><sup>−</sup>) met oxidatiegetal +V. Reactie van een koud waterig metaalhydroxide met chloor levert geen chloraat. In plaats daarvan vormt zich het chloride en een [[hypochloriet]].

== Structuur ==
In de meeste gevallen wordt slechts één [[Resonantie (scheikunde)|resonantiestructuur]] van het chloraation weergegeven. In werkelijkheid zijn echter alle Cl-O-bindingen identiek, wat tot uitdrukking komt in de gelijke lengte van alle bindingen:

:[[Bestand:Chlorate-resonance-2D.svg|left|600px|Resonantiestructuren van het chloraation]]
{{Clearleft}}
Het ion neemt een [[Trigonaal piramidale moleculaire geometrie|trigonaal piramidale structuur]] aan.

== Eigenschappen ==
Chloraten zijn krachtige [[oxidator]]en. Mengsels van chloraten met [[reductor]]en werden daarom vroeger als [[explosief]] en ontstekingsmiddel gebruikt. Tegenwoordig gebruikt men de stoffen vanwege de wrijvingsgevoeligheid en de neiging tot spontane reactie niet meer voor deze doeleinden.

Chloraten zijn tamelijk [[Giftigheid|toxisch]]. Dit in tegenstelling tot de doorgaans onschadelijke [[chloride]]n die voortkomen uit [[reductie (scheikunde)|reductie]] van chloraten.

== Zie ook ==
* [[Perchloraat]]
* [[Chloriet (scheikunde)|Chloriet]]
* [[Hypochloriet]]

[[Categorie:Chloraat| ]]
[[Categorie:Oxoanion]]